Question

將3.6克含雜質(zhì)Al的金屬鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標態(tài)下，生成氫氣的體積為（　�。�

• A、4.48升
• B、3.36升
• C、3.36升＜V＜4.48升
• D、2.98升＜V＜3.36升

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：利用極值法進行計算，分別計算出3.6g鎂、3.6g鋁與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量、標況下氫氣的體積，則3.6g鎂、鋁的化合物與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣一定介于二者之間，據(jù)此進行解答．

解答： 解：3.6g鋁的物質(zhì)的量為：n（Al）=

3.6g

27g/mol

=

2

15

mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式2Al～3H₂可知，

2

15

mol鋁生成氫氣的物質(zhì)的量為：

2

15

mol×

3

2

=0.2mol，標況下0.2mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L；
3.6g鎂的物質(zhì)的量為：n（Mg）=

3.6g

24g/mol

=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，0.15mol鎂生成0.15mol氫氣，標況下0.15mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
所以3.6克含雜質(zhì)Al的金屬鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)生成標況下氫氣體積介于V為：3.36升＜V＜4.48升，
故選C．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握極值法在混合物計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．