A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì).B、E均為組成空氣的成分.F的焰色反應(yīng)呈黃色.在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2.在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(圖中部分產(chǎn)物未列出):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)G是
 
.(用化學(xué)式填寫)
(2)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是
 

(4)將2.5g H、I和碳酸氫鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖2所示:則物質(zhì)I的物質(zhì)的量為
 
mol.
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題,計(jì)算題
分析:單質(zhì)B與C反應(yīng)得到F,F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色,說明F是鈉的化合物,原子序數(shù)C>B,故C為Na,B、E均為組成空氣的成分,而F能與E反應(yīng)得到B,考慮B為O2,E是CO2,則F為Na2O2,H是Na2CO3,A為碳,G是單質(zhì)C、D化合而成,原子個(gè)數(shù)比為D:C=1:2,則G中D元素為-2價(jià),且原子序數(shù)D>C,故D為硫,G為Na2S,I為NaOH,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,據(jù)此解答.
解答: 解:單質(zhì)B與C反應(yīng)得到F,F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色,說明F是鈉的化合物,原子序數(shù)C>B,故C為Na,B、E均為組成空氣的成分,而F能與E反應(yīng)得到B,考慮B為O2,E是CO2,則F為Na2O2,H是Na2CO3,A為碳,G是單質(zhì)C、D化合而成,原子個(gè)數(shù)比為D:C=1:2,則G中D元素為-2價(jià),且原子序數(shù)D>C,故D為硫,G為Na2S,I為NaOH,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,
(1)由上述分析可知,G是Na2S,故答案為:Na2S;
(2)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是:Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S+4OH-,
故答案為:Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S+4OH-;
(4)將2.5g Na2CO3、NaOH和碳酸氫鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸,由圖可知,從25mL~45mL產(chǎn)生二氧化碳,則n(CO2)=n(HCl)=0.02L×1mol/L=0.02mol,根據(jù)碳原子守恒則:n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.02mol,
最終為NaCl溶液,整個(gè)過程消耗45mL鹽酸,由氯離子守恒則n(NaCl)=0.045L×1mol/L=0.045mol,由鈉離子守恒:2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)=n(NaCl)=0.045mol,故n(Na2CO3)+n(NaOH)=0.025mol,且106g/mol×n(Na2CO3)+84g/mol×n(NaHCO3)+40g/mol×n(NaOH)=2.5g,
聯(lián)立方程,解得n(NaOH)=0.015mol,
故答案為:0.015mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,注意充分利用焰色反應(yīng)及第二、三周期常見元素單質(zhì)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),具備一定的推理能力,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯中加入溴水后溴水層顏色變淺,這是由于(  )
A、溴揮發(fā)了
B、發(fā)生了取代反應(yīng)
C、發(fā)生了萃取作用
D、發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1100℃反應(yīng)制得純硅,已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為
 

(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是
 
.裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是
 

②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是
 
,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及
 

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是
 

a.碘水         b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液     e.Na2SO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為
 

 
;該操作將I2還原為I-的目的是
 

(2)操作X的名稱為
 

(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示).實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
;錐形瓶里盛放的溶液為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其信息如表:
元素相關(guān)信息
A最外層電子數(shù)是次外層的2倍
B是空氣中含量最豐富的元素
CP軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子
D是地殼中含量最多的金屬元素
E常用來制電線、電纜
(1)上述五種元素中,第一電離能最大的是
 
(用元素符號(hào)表示,下同),B、C、D形成的簡單離子半徑從小到大的順序是
 

(2)C與D形成的化合物晶體類型是
 
.其與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)A的一種氫化物對(duì)H2的相對(duì)密度為14,其分子中所含σ鍵的數(shù)目為
 
,A、B、C原子分別與氫原子形成的共價(jià)鍵鍵能從大到小的順序是
 

(4)E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

(5)已知:
①對(duì)于反應(yīng)體系所有物質(zhì)全為氣體的反應(yīng),反應(yīng)焓變可用鍵能來估算:
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
③H-H和H-C的鍵能分別為436.0kJ/mol和462.8kJ/mol
④C的氫化物分解的能量變化如圖,
則C2分子中的鍵能為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉:化學(xué)方程式:
 
;離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向燒堿溶液中通入過量二氧化碳:化學(xué)方程式:
 
;離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷,一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷,如土壤膠體,金屬氧化物帶正電荷,如氧化鐵、氫氧化鐵等.
請(qǐng)完成下列問題:
(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么施用下列化肥,在作物中的吸收效果最差的是______.
①碳酸氫銨        ②硝酸銨       ③硫酸銨
(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量.解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑為10-9~10-7m,然后插入兩根電極,接通直流電源,這時(shí)正極聚集______.
(3)Fe(OH)3膠體也可這樣制取:將Fe(OH)3固體粉碎使粒子直徑在10-9~10-7m之間,并懸浮于水中,再向懸浮液中加入適量FeCl3溶液,即可制得Fe(OH)3膠體,試述加入FeCl3溶液的作用______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀H2SO4溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.下列反應(yīng)速率最大的是( 。
A、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水5 mL,反應(yīng)溫度10℃
B、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水10 mL,反應(yīng)溫度10℃
C、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水10 mL,反應(yīng)溫度30℃
D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水10 mL,反應(yīng)溫度30℃

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