17．某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（OH-）=2×10-7mol/LB．c（OH-）=5×10-8mol/L
C．無(wú)法確定OH-濃度D．該溫度低于室溫

分析 依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同判斷選擇即可．

解答 解：某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L，由于水的電離為吸熱反應(yīng)，故此溫度高于室溫，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的離子積概念，溶液中離子積的計(jì)算判斷，注意離子積常數(shù)的應(yīng)用條件和酸溶液中的計(jì)算分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．Y與濾紙接觸處變紅D．X與濾紙接觸處有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從碘水中分離出碘單質(zhì)，所用到儀器組合（部分夾持儀器省略）是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)互為同素異形體的是（　�。�
A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑填在題后的橫線上，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式．注：若不需任何試劑，該空填“無(wú)”，是離子反應(yīng)的要求寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式）
（1）Na2CO3固體[NaHCO3]加熱、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）Fe2O3（Al2O3）加入足量NaOH溶液、過(guò)濾、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）FeCl3（FeCl2）通入足量的Cl2、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（5）Fe（Al）加入過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)濾、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．過(guò)氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是（　�。�
A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77 （保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱(chēng)莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，
發(fā)生反應(yīng)如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42＜V＜60；
②若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．如圖是研究氯氣性質(zhì)的裝置圖，其中氣體M的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是氯化氫和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、B中的試劑X和試劑Y分別是b（填字母代號(hào)）．
a．NaOH溶液  濃硫酸    b．NaCl溶液  濃硫酸    c．濃硫酸  石灰水
（2）若C中有色布條不褪色，D中有色布條褪色．則具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸（填物質(zhì)名稱(chēng)），該實(shí)驗(yàn)證明氯氣能與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）從綠色化學(xué)的角度分析，上述實(shí)驗(yàn)裝置圖中存在一處缺陷，改正的方法是加一個(gè)尾氣處理裝置，該尾氣處理裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，將D中的水溶液（呈黃綠色）取出，分別加入兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明存在的微粒
（填微粒符號(hào)）
AAgNO3 溶液a．產(chǎn)生白色沉淀b．Cl-
B紫色石蕊溶液c．先變紅色后褪色d．H+，HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．二氧化硅是酸性氧化物是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．硅是非金屬B．它是非金屬氧化物C．二氧化硅能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水D．它的對(duì)應(yīng)水化物是弱酸，能溶于水

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