【題目】實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為,密度為

(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)需要的鹽酸,配制時需以上濃鹽酸的體積為_____。

(3)上述實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸,操作步驟的正確順序是__________(填字母代號)

a.計算需要濃鹽酸的體積

b.用量筒量取濃鹽酸

c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也注入容量瓶

d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中,加適量蒸餾水稀釋,冷卻

e.蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm處,改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平

(5)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是:____________。

A.量取濃鹽酸時仰視刻度線

B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E.定容時俯視刻度線

F.搖勻后立即觀察,發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線,再加幾滴蒸餾水至刻度線

【答案】 25.0 容量瓶、膠頭滴管 abdcfe ACE

【解析】

(1)根據(jù)c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

(2)需要95mL3.00moLL-1的鹽酸,應(yīng)選擇100mL容量瓶,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積;

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,據(jù)此選擇需要的儀器;

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,依據(jù)配制步驟排序;

(5)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進行誤差分析。

(1)質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20gcm-3,物質(zhì)的量濃度為: =12mol/L;

(2)需要95mL3.00moLL1的鹽酸,應(yīng)選擇100mL容量瓶,設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得:12mol/L×V=100mL×3.00mol/L,解得V=25.0mL;

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶;

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的操作步驟為:abdcfe;

(5) A.量取濃鹽酸時仰視刻度線,導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故A符合題意;

B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理,對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響,故B不符合題意;

C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C符合題意;

D.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D不符合題意;

E.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故E符合題意;

F.搖勻后立即觀察,發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線,再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故F不符合題意;

答案選ACE。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,試推測X離子及其個數(shù)b可能為:(

A.SO42- 8aB.OH- 8aC.NO3- 4aD.SO42- 4a

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【題目】下列說法正確的是(

A.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH -38.6 kJ/mol

C.已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH -Q kJ/mol ,若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應(yīng)ΔH增大

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【題目】化合物是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

+HCl

下列有關(guān)敘述正確的是

AI的分子式為C9H10O4

BII中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鑒別有機物IIII

D1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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【題目】溴苯是一種常見的化工原料。查閱資料知:苯和液溴在溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下。先向A中加入16.0mL的無水苯和5.0mL液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器B中。請回答下列問題:

溴苯

相對分子質(zhì)量

78

160

157

顏色狀態(tài)

無色液體

深紅棕色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中的溶解性

難溶

微溶

難溶

1)儀器A的名稱為____

2)反應(yīng)器B中發(fā)生的主要有機反應(yīng)的化學方程式是___。

3)下列關(guān)于該實驗操作或敘述錯誤的是___(填字母序號)。

a.向反應(yīng)器B中滴加苯和溴的混合液前需先關(guān)閉K

b.實驗中裝置C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

c.實驗中裝置D中的導管口附近有白霧產(chǎn)生,溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀,根據(jù)該現(xiàn)象說明苯和液溴發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)

d.裝置D中的導管不能插入液面以下和裝置E中導管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸

e.溴苯不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀

4)實驗完畢待冷卻后,經(jīng)過下列步驟對溴苯進行分離提純:

①向B中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___;

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。

5)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__,要進一步提純,下列操作中必須的是___

a.萃取 b.蒸餾 c.重結(jié)晶 d.過濾 e.分液

6)若經(jīng)過上述分離提純的操作,經(jīng)進一步精制得到6.2mL的溴苯,則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是___(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是(

A.0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋,n(H+)增大

B.0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的cOH=10amolL1

C.cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D.已知A+H2B(過量)═HA+HB,則結(jié)合H+的能力:AHBB2

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【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物,成分可表示為FeTiO3(Ti+4)。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途,制備流程如圖:

(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O,其中X的化學式為 ______,該反應(yīng)為______ (氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)”)。

(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時Ti轉(zhuǎn)化率為92%,操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%,則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉 ______ t(所有計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),能否計算綠礬的產(chǎn)量______?(若能則計算數(shù)值,否則說明理由)

(3)操作I的名稱是 ______,操作II包括攪拌、結(jié)晶、______,操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)。

(4)寫出操作IIITiOSO4水解的化學方程式: ______ 。

(5)該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是 ______

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是(

A.46gNO2N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3.5NA

B.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為2NA

C.用惰性電極電解H2SO4溶液,若陽極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子

D.常溫下,1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時,溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

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【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)鄰羥基苯甲酸甲酯:,下列反應(yīng)① ~⑥ 是其合成過程,其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明。

回答下列問題:

(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________,習慣命名法A的名稱為______________。

(2)反應(yīng)的化學方程式是________________________________________。

(3)試劑X___________________。

(4)反應(yīng)的化學方程式是___________________________________。

(5)合成路線中設(shè)計兩步反應(yīng)的目的是_____________________________。

(6)的同分異構(gòu)體中,既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_________,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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