3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為
8.5
8.5
 g.0.1mol H2S共有
0.2NA
0.2NA
個(gè)氫原子;同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為
2:1
2:1
.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L,將其與氫氣完全化合,需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol,將生成的氣體配制成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1,將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液,此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1
分析:根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算OH-的質(zhì)量;
1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)H原子,0.1mol H2S含有0.2molH原子,再根據(jù)N=nNA計(jì)算H原子數(shù)目;
根據(jù)n=
m
M
、N=nNA可知同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比等于摩爾質(zhì)量的反比;
根據(jù)n=
m
M
計(jì)算35.5g氯氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算35.5g氯氣的體積;
根據(jù)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl可知,氫氣的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量;
根據(jù)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl計(jì)算生成HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算;
根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
解答:解:3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol,故OH-的質(zhì)量=0.5mol×17g/mol=8.5g;
1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)H原子,0.1mol H2S含有0.2molH原子,故含有H原子數(shù)目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA;
根據(jù)n=
m
M
、N=nNA可知同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比等于摩爾質(zhì)量的反比為34g/mol:17g/mol=2:1;
根據(jù)n=
m
M
計(jì)算35.5g氯氣的物質(zhì)的量=
35.5g
71g/mol
=0.5mol,故標(biāo)況下,35.5g氯氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
根據(jù)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl可知,參加反應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol;
根據(jù)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl可知,生成HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
1mol
1L
=1mol/L,
令稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變,則:20mL×1mol/L=200mL×c,解得c=0.1mol/L,
故答案為:8.5;0.2NA;2:1;11.2;0.5;1;0.1.
點(diǎn)評(píng):本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:
(1)3.01×1023個(gè)OH-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
4.5mol
4.5mol
mol,含電子的數(shù)目為
3.01×1024
3.01×1024
,與
0.5mol
0.5mol
molNH3具有相同的質(zhì)量.
(2)同溫同壓下,氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1:2,體積比為1:4,氣體A的摩爾質(zhì)量是
64g/mol
64g/mol

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
4n
4n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為
11.2
11.2
L,混合氣體中CO2的分子數(shù)為
0.5NA
0.5NA

(2)在某未知體積的NaOH溶液中,經(jīng)測(cè)定含有3.01×1023個(gè)OH-,則OH-的物質(zhì)的量
0.5
0.5
mol,此溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為
20
20
g,若用HCl中和此溶液,所需濃度2mol/L的HCl溶液體積
0.25
0.25
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為
11.2
11.2
L,質(zhì)量為
14
14
g,混合氣體中CO2的分子數(shù)為
0.5NA
0.5NA
,此混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為
36g/mol
36g/mol

(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol,質(zhì)量為
8.5
8.5
g,這些OH-與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質(zhì)的量相等,與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為
11.2
11.2
 L,質(zhì)量為
14
14
g,混合氣體中CO2的分子數(shù)為
0.5NA
0.5NA

(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
0.5mol
0.5mol
,質(zhì)量為
8.5g
8.5g
,這些OH-與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質(zhì)的量相等,與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為
11.2
11.2
L,質(zhì)量為
14
14
g,混合氣體中CO2的分子數(shù)為
N=nNA計(jì)算
N=nNA計(jì)算

(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol,這些OH-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質(zhì)的量相等,與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同.
(3)在3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,
HNO3
HNO3
是氧化劑;
Cu
Cu
元素被氧化;
NO
NO
是還原產(chǎn)物,被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
1:4
1:4

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