(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為
11.2
11.2
L,質(zhì)量為
14
14
g,混合氣體中CO2的分子數(shù)為
N=nNA計(jì)算
N=nNA計(jì)算

(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol,這些OH-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質(zhì)的量相等,與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同.
(3)在3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,
HNO3
HNO3
是氧化劑;
Cu
Cu
元素被氧化;
NO
NO
是還原產(chǎn)物,被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
1:4
1:4
分析:(1)令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與體積之和列方程計(jì)算x、y的值,根據(jù)V=nVm計(jì)算CO的體積,根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量,根據(jù)N=nNA計(jì)算CO2的分子數(shù);
(2)根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量;根據(jù)V=nVm計(jì)算NH3的體積;根據(jù)m=nM計(jì)算Na+的質(zhì)量;
(3)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,元素的化合價(jià)升高被氧化,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物,被含有的硝酸生成NO,結(jié)合方程式中物質(zhì)的系數(shù)判斷.
解答:解:(1)令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與體積之和列方程,則:
28x+44y=36
x+y=
22.4
22.4
,解得x=0.5、y=0.5,
故CO的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,CO的質(zhì)量=0.5mol×28g/mol=14g,CO2的分子數(shù)=0.5mol×NAmol-1=0.5NA,
故答案為:11.2;14;0.5NA
(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol,
相等物質(zhì)的量的NH3的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
相等物質(zhì)的量的Na+的質(zhì)量=0.5mol×23g/mol=11.5g,
故答案為:0.5;11.2;11.5;
(3)反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO中的+2價(jià),HNO3是氧化劑,NO是還原產(chǎn)物,
反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),Cu元素被氧化,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物,被含有的硝酸生成NO,結(jié)合方程式可知,被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比2:8=1:4,
故答案為:HNO3;Cu;NO;1:4.
點(diǎn)評(píng):本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等,比較基礎(chǔ),有利于學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分析某種煤氣的體積組成如下:H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為1.25g/L,氣體B相對(duì)于氫氣的密度為21,若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g,則混合物中A與B的體積比為
3:2
3:2

(2)同溫同壓下的SO2與氦氣,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為
1:16
1:16
;若體積相同時(shí),兩種氣體的質(zhì)量比為
16:1
16:1

(3)將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中,經(jīng)高溫充分反應(yīng)后,恢復(fù)到初始溫度,測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為Po、P.已知:P=nPo,加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖.
①n的最小值為
1
1
,此時(shí)x的取值范圍為
0<x≤
3
8
w
0<x≤
3
8
w
g.②n的最大值為
2
2
,此時(shí)x的取值范圍為
x≥
3
4
w
x≥
3
4
w
g.③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n值為a,則容器內(nèi)CO2和CO的體積比為
(2-a):2(a-1)
(2-a):2(a-1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為
11.2
11.2
L,質(zhì)量為
14
14
g,混合氣體中CO2的分子數(shù)為
0.5NA
0.5NA
,此混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為
36g/mol
36g/mol

(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol,質(zhì)量為
8.5
8.5
g,這些OH-與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質(zhì)的量相等,與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為
11.2
11.2
 L,質(zhì)量為
14
14
g,混合氣體中CO2的分子數(shù)為
0.5NA
0.5NA

(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
0.5mol
0.5mol
,質(zhì)量為
8.5g
8.5g
,這些OH-與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質(zhì)的量相等,與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是( 。
A、22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol物質(zhì)的體積為22.4 LC、H2、O2、N2、CO2組成的混合氣體1 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LD、在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

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