Question

【題目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價(jià)層電子排布式為，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號(hào)）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數(shù)為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構(gòu)型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，單層的結(jié)構(gòu)如圖所示

則硼酸晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源，下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)、面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙

寫出A氧化物的化學(xué)式______，A離子的配位數(shù)為______。已知晶胞參數(shù)為，則間距為________，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為_______。

Answer 1

【答案】 168 三角錐形 （其他合理答案） 范德華力、氫鍵 8

【解析】

⑴根據(jù)價(jià)電子說明是第四周期。

⑵計(jì)算化合物XeO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)，根據(jù)價(jià)電子進(jìn)行分析等電子體。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力。

⑷根據(jù)圖中信息計(jì)算氧個(gè)數(shù)和A個(gè)數(shù)為4，A-A間距面對(duì)角線的一半，根據(jù)晶體的密度公式進(jìn)行計(jì)算。

⑴已知在周期表的某一周期，其0族元素的價(jià)層電子排布式為，說明是第四周期，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為Ca，B為Br。第七周期0族元素為118，第八周期共有50種元素，若周期表有第八周期，則其最終的0族元素的原子序數(shù)為118+50=168；故答案為：Ca；Br；168。

⑵稀有氣體的化合物XeO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此分子的空間構(gòu)型是三角錐形，價(jià)電子Xe = Ar=S2，因此與其互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式SO32；故答案為：三角錐形；SO32。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵外，還有范德華力、氫鍵；故答案為：范德華力、氫鍵。

⑷根據(jù)圖中信息得到氧個(gè)數(shù)為，A個(gè)數(shù)為4，因此A氧化物的化學(xué)式AO2，A周圍緊鄰的氧離子有8個(gè)，因此A離子的配位數(shù)為8。已知晶胞參數(shù)為apm，則A-A間距面對(duì)角線的一半，因此A-A間距為pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為；故答案為：。