8．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　�。�
A．x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)
B．x的電負性小于y的電負性
C．x的離子半徑大于y的離子半徑
D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

分析 x元素的陰離子和y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少．
A．原子所處周期越大，原子序數(shù)越大；
B．非金屬性越強，電負性越大；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．非金屬性越強，第一電離能越高．

解答 解：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少．
A．y元素處于x元素的下一周期，則x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)，故A錯誤；
B．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的電負性高于y的電負性，故B錯誤；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故x的離子半徑大于y的離子半徑，故C正確；
D．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置的關系、微粒半徑與電負性、第一電離能比較等，難度不大，關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于硝酸的說法正確的是（　　）
A．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B．濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮元素得電子
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某學生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應制取CO2，（不考慮反應過程中溶液體積
的變化），實驗結果如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．AB段反應速率最快的原因可能是反應放熱，體系溫度升高
B．BC段反應速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低
C．該反應速率也可以用CaCl2的濃度變化與時間關系來表示
D．C點后CO2體積不變的原因一定是鹽酸消耗完

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某反應4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），四種不同情況下反應速度：
①υ（A）=0.6mol/（L•s）；    ②υ（B）=6mol/（L•min）；
③υ（C）=0.45mol/（L•s）；   ④υ（D）=0.9mol/（L•s）．
該反應進行得最快的是（　�。�
A．①B．②③C．①④D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的結論是（　�。�
A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機物中必定含有氧元素
C．該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為1：2
D．該有機物化學式為C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SO2可以使Br2水褪色，是因為SO2具有漂白性
B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與I2反應生成FeI3
D．可以用鋁制的容器儲存和運輸濃硝酸是因為常溫下鋁遇到濃硝酸鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是ad（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點的關系為X＜Y（＞或＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應反應物A的能量大于生成物D的能量
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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