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13．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素一定是非金屬元素

分析 A．Ca的金屬性比Na的強；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于O易形成氫鍵，沸點高；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素，可能為Li或Si．

解答 解：A．Ca的金屬性比Na的強，應為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，故A錯誤；
B．VIA族元素中O的非金屬性最強，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，由于O易形成氫鍵，故水的沸點高，故B正確；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，而HClO、亞硫酸等為弱酸，但不是最高價含氧酸，故C錯誤；
D．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素，可能為Li或Si，則可能為金屬元素或非金屬元素，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查元素的性質，為高頻考點，把握元素的位置及性質變化規(guī)律為解答的關鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物M）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：
 
已知：①
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為．
（2）甲苯→甲苯醛的反應類型為氧化反應；甲苯醛與按1：1恰好反應生成兩種酸性有機物，則另一種有機物的名稱為乙酸．
（3）已知試劑a的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出生成M的化學方程式．試劑c最好選用C（填字母序號）．
 A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
（4）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反應；與Na作用有H2產生，則X的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的分子式為C11H16，其分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個，則該有機物可能的結構有（不考慮立體異構）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，不能與小蘇打反應的是（　�。�?
A．甲酸B．乙酸C．硫酸D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　　）
A．x的原子序數大于y的原子序數
B．x的電負性小于y的電負性
C．x的離子半徑大于y的離子半徑
D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．再充入1mol CO2和3mol H2
③a．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1277kJ•mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
d．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如下性質的遞變中，不正確的是（　�。�
A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱
B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱（相同條件下）
C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次增強
D．Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系（　　）

據此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
B．相同條件下，等質量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）能量較高
C．白磷比紅磷穩(wěn)定
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖甲是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：

（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”）．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖乙為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答下列問題：
負極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
若把堿式（KOH溶液）改為酸式（稀H2SO4溶液），負極反應式為H2-2e-=2H+，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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