Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（　　）
A、飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層
B、陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開
C、濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同
D、Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相溶劑中的溶解能力，擴(kuò)散速度不同
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：紙層析的原理是利用離子在展開劑中的擴(kuò)散速度不同而分離的，以此來解答．
解答： 解：Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開，是因兩種離子在濾紙條上展開劑（丙酮和鹽酸）中的擴(kuò)散速度不同，從而可以分離．與A、B、C無關(guān)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、紙層析分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及分離方法的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與50mL1mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、對該反應(yīng)體系加熱
B、滴加幾滴濃硫酸
C、加入少量CH3COONa固體
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位
C、摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位
D、摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體，表示物質(zhì)的量的國際單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
C、22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng) 2A （氣）+3B （氣）?2C （氣）+D（氣），在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、VA=0.5mol/（L?min）
B、VB=0.6mol/（L?min）
C、VC=0.35mol/（L?min）
D、VD=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)類型（　�。�
A、取代→加成→氧化→消去
B、取代→水解→消去→氧化
C、加成→水解→氧化→氧化
D、加成→取代→消去→還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物（雜質(zhì)）試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）飽和的Na2CO3溶液分液
B淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
CBaSO4（AgCl）氨水過濾
DBeO （Al2O3）NaOH溶液過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、碳酸B、二氧化碳
C、乙醇汽油D、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40gNaOH溶解在1L水中
B、將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C、將常溫常壓下22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
D、將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水定容到溶液體積為1L

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同步練習(xí)冊答案