【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期,A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑.E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 .
(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有個σ鍵,個π鍵;
(3)下列敘述正確的是 . (填字母)
a.M易溶于水,是因為M與水分子間能形成氫鍵,且M是極性分子;N不溶于水,是因為N是非極性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c.N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d.BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(4)E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則Q的化學(xué)式為 , 該晶體中氧原子的配位數(shù)為 .
(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 .
(6)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為ECl36H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配離子的化學(xué)式為 .
【答案】
(1)3d24s2
(2)2;2
(3)d
(4)TiO2;3
(5)N>O>C
(6)[TiCl(H2O)5]2+
【解析】解:A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期,A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,則A是H元素;
B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則B是C元素;
D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,M是甲醛,則D是O元素;
C元素原子序數(shù)小于D而大于B,為N元素;
A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑,為苯;
E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同,E原子核外電子數(shù)=18+4=22,為Ti元素,(1)E是Ti元素,其原子核外有22個電子,其外圍電子為3d、4s電子,3d、4s能級上分別有2個電子,其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2 , 所以答案是:3d24s2;(2)由A、B、C形成的HCN分子中,其結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N,共價單鍵為σ鍵,共價三鍵中含有一個σ鍵、兩個π鍵,該分子中含有2個σ鍵、2個π鍵,所以答案是:2;2;(3)a.M是甲醛,甲醛易溶于水,N是苯,苯不易溶于水,甲醛和苯都是非極性分子,但甲醛能和水形成氫鍵但苯和水不能形成氫鍵,所以甲醛易溶于水而苯不易溶于水,故錯誤;
b.M分子中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,二氧化碳分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,所以甲醛中C原子采用sp2雜化,二氧化碳分子中C原子采用sp雜化,故錯誤;
c.苯分子中含有12個σ鍵,故錯誤;
d.分子晶體熔沸點小于原子晶體,二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體,則二氧化碳熔沸點小于二氧化硅,故正確;
故選d;(4)該晶胞中Ti原子個數(shù)=1+8× =2、O原子個數(shù)=2+4× =4,所以其化學(xué)式為TiO2;每個O原子連接3個Ti原子,氧原子配位數(shù)是3,
所以答案是:TiO2;3;(5)B、C、D分別是C、N、O元素,同一周期元素元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能大小順序是N>O>C,
所以答案是:N>O>C;(6)配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,而晶體中只含有3個Cl﹣ , 所以配體數(shù)目多的是H2O,H2O和Cl﹣比值為5:1,所以該配離子的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+ ,
所以答案是:[TiCl(H2O)5]2+ .
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【題目】化合物X是抗心律失常藥物泰達(dá)隆的醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( )
A.分子中含有1個手性碳原子
B.可以與FeCl3溶液反應(yīng)生成有顏色的物質(zhì)
C.在熱的KOH溶液中,能發(fā)生消去反應(yīng)
D.1 mol化合物X最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種).然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2molL﹣1NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖.以下說法不正確的是( )
A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
B.生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L
C.a的值為15 mL
D.Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol
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【題目】根據(jù)題意填空
(1)有下列八種物質(zhì):Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O,它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應(yīng)物或生成物,已知Br2、I2均為產(chǎn)物,則反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸,發(fā)生的反應(yīng)如后: 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A.每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B.NaN3中氮元素被還原
C.N2既是氧化劑又是還原劑
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15
(3)某化學(xué)興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe(OH)2的生成,用FeSO4(用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得)和過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2的裝置示意圖如圖所示.回答下列問題:
(i)A裝置的名稱是;在生成Fe(OH)2的裝置中,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式有
(ii)實驗時首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,其目的是 .
(iii)若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(iv)若在C中加入的是NH4HCO3時,反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生,則最主要的離子方程式將是 .
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【題目】氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似,預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是( )
A.HI和HClOB.HCl和HIO
C.HClO3和HIOD.HClO和HClO3
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號或化學(xué)式回答,(5)~(6)小題按題目要求回答.
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負(fù)價而無正價的是 , 氧化性最強的單質(zhì)是 , 還原性最強的單質(zhì)是 .
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 , 酸性最強的是 , 呈兩性的是 .
(3)A分別與D,E,F(xiàn),G,H形成的化合物中,最穩(wěn)定的
(4)在B,C,E,F(xiàn),G,H中,原子半徑最大的是
(5)A和D組成化合物的電子式
(6)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式 .
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( ) ①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是( )
A. 明礬作凈水劑B. 液氯作制冷劑
C. 溶洞的形成D. 生石灰作干燥劑
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【題目】下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是( )
A.油脂的氫化屬于還原反應(yīng),又屬于加成反應(yīng),生成物為純凈物
B.1mol蔗糖的水解產(chǎn)物是1mol葡萄糖和1mol果糖
C.淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應(yīng),冷卻后加少量銀氨溶液,水浴加熱后會出現(xiàn)光亮的銀鏡
D.雞蛋白溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該過程叫做蛋白質(zhì)的變性
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