【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:
元素代號 | X | Y | Z | W | Q |
原子半徑 | 160 | 143 | 70 | 66 | 104 |
主要化合價(jià) | 、、 | 、、 |
下列選項(xiàng)正確的是( )
A.X、Y元素的金屬性
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成
C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
D.Q與W形成的一種化合物可用作紙張漂白劑
【答案】D
【解析】
W化合價(jià)為-2價(jià),沒有最高正化合價(jià)+6價(jià),故W為O元素;
Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,故Z為N元素;
X化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為ⅡA族元素,Y的化合價(jià)為+3價(jià),處于ⅢA族,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為Mg元素,Y為Al元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。
同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性,故A錯(cuò)誤;
B.一定條件下,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可以生成NO,故B錯(cuò)誤;
C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為,能溶于強(qiáng)堿,但不能溶于氨水,故C錯(cuò)誤;
D.Q與W形成的一種化合物為,可用作紙張漂白劑,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)試管a中導(dǎo)管連接方式為___________(填A或B)。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,其中銅絲由黑變紅的反應(yīng)方程式為_________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,若要檢驗(yàn)試管b中收集的物質(zhì),進(jìn)行的操作為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關(guān)系:
加入FeCl3溶液體積(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體質(zhì)量(g) | 14.8 | 9.20 | 3.20 | 0 |
下列說法不正確的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后,剩余固體只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu質(zhì)量之比為35:16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液,還能溶解鐵粉8.40g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率,c(R)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A.在0-6min之間,25℃時(shí)R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之間,曲線3對應(yīng)水解速率最小
C.由曲線1可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨濃度增大而增大
D.由曲線2、3可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面兩圖均為原電池裝置,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.鋅比銅活潑,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電流從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極
C.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu-2e-= Cu2+
D.裝置(2)比裝置(1)更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞試液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是____。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時(shí),左手握_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。
(3)若測定結(jié)果偏高,其原因可能是_____。
a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確
c.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗
d.滴定管滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
(4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____mL。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計(jì)算待測鹽酸的濃度:_________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
(l)用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H<0,起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同條件下,測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。
①010min內(nèi),以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______________。
②0~10min,1020 min,3040 min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3,其中最小的為_________,其值是___________________。
③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。
④第10min時(shí),若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,則改變的條件為______(填選項(xiàng)字母)。
A.增加C(s)的量 B.減小容器體積 C.加入催化劑
⑤20~30min、4050 min時(shí)體系的溫度分別為T1和T2,則T1_____T2(填“> “<”或“=”), 判斷的理由是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、W、Z為知周期元素,T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是
A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體
B. Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增
C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D. R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷,下列說法正確的是
A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)
B.2 mol O原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要吸收498 kJ能量
C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量
D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ
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