4．已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行
△H-T△S=0反應(yīng)達到平衡
△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行
設(shè)反應(yīng)A（s）=C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　�。�
A．低于136KB．低于409K
C．高于136K而低于409KD．高于409K

分析 依據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此分析．

解答 解：已知反應(yīng)A（s）═C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，（溫度單位為K）．要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，需要△H-T△S=（-4 500+11T ） J•mol-1≥0，解得T≥409K，
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)的計算應(yīng)用，注意單位的統(tǒng)一，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在500g CuSO4溶液中插入兩根電極，一根為鐵，一根為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅．通電一段時間后切斷電源，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04g銅，電解質(zhì)溶液增重0.02g．求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5 min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后溶液不變）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是13（設(shè)前后體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．KClO3中Cl的化合價為+6價B．NH3中N的化合價為-3價
C．CO2中C的化合價為+2價D．H2O、H2O2中O的化合價都是-2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
（5）實驗結(jié)束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應(yīng)注意的問題有先等反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到室溫；移動右側(cè)的量氣管使兩側(cè)液面相平；水平讀數(shù)．
【方案3】按圖3步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$（用含m1m2的代數(shù)式表示）．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可以用分液漏斗分離的一組化合物是（　�。�
A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．酒精和水D．溴和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)類型對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
苯與混酸制備硝基苯乙酸、乙醇及濃硫酸制備乙酸乙酯溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱制備TNT
加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在5種有機物 ①葡萄糖、②乙醇、③乙酸、④甲烷、⑤乙烯中
（1）俗稱“酒精”的是②（填序號，下同），能除去水壺中水垢的是③，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀的是①．
（2）下列變化中，屬于取代反應(yīng)的是bc（用字母表示）．
a．乙烯生成聚乙烯     b．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷c．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
（3）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成．其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是H2O2，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ．
（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）
（4）向Y溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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