9．可以用分液漏斗分離的一組化合物是（　　）
A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．酒精和水D．溴和四氯化碳

分析 用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)為互不相溶的液體混合物．

解答 解：題中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分離，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．5.6g鐵與過量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成lmol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=+131.5kJ/mol．
（2）拆開 lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3放出的熱量為92KJ，1mol H2生成NH3放出的熱量為30.7KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、谄秃筒裼偷幕旌衔铩、蹚穆然c和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質(zhì)正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
△H-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡
△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A（s）=C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　　）
A．低于136KB．低于409K
C．高于136K而低于409KD．高于409K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備，氣態(tài)甲醛（HCHO）與氣態(tài)甲醇（CH3OH）轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：
（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．過程Ⅰ中，該反應(yīng)的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代數(shù)式表示）．
（2）過程Ⅱ與過程Ⅰ比較，改變的條件是加入了催化劑，過程Ⅱ與過程Ⅰ的反應(yīng)熱是否相同？相同，原因是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列方程式表示電離平衡的是（　�。�
A．4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）B．H2O+H2O=H3O++OH-
C．NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）D．Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．減少“酸雨”產(chǎn)生的措施：①少用煤作燃料；②把工廠煙囪升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脫硫；⑤開發(fā)新能源．
其中有效措施是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（2）的沸點(diǎn)比高，原因形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O子采用sp3雜化．

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同步練習(xí)冊(cè)答案