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9.某結晶水合物的化學式為R•xH2O其相對分子質量為Mr,在25℃時a g晶體溶于b g水中,恰好達飽和,形成V mL溶液,則下列表達式中不正確的是( 。
A.飽和溶液的物質的量濃度$\frac{100a(Mr-18x)}{MrV}$
B.飽和溶液的質量分數$\frac{a(Mr-18x)}{(a+b)Mr}$
C.25℃,R的溶解度$\frac{100a(Mr-18x)}{(bMr+18ax)}$
D.飽和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

分析 根據結晶水合物的相對分子質量和質量可求解物質的量,根據C=$\frac{n}{V}$、質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$、溶解度等于100g水中溶解溶質的質量、$ρ=\frac{m}{V}$進行有關計算.

解答 解:A.溶質的物質的量=$\frac{a}{Mr}$momol,溶液的物質的量濃度為:$\frac{\frac{a}{Mr}}{V×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{3}a}{MrV}$,故A錯誤;
B.溶質的質量=a×$\frac{Mr-18x}{Mr}$=$\frac{a(Mr-18x)}{Mr}$g,所以飽和溶液的質量分數=$\frac{a(Mr-18x)}{(a+b)Mr}$,故B正確;
C.溶質的質量=a×$\frac{Mr-18x}{Mr}$=$\frac{a(Mr-18x)}{Mr}$g,溶劑的質量=$\frac{18xa}{Mr}$+bg,所以其溶解度=$\frac{100×\frac{a(Mr-18x)}{Mr}}{\frac{18ax}{Mr}+b}$=$\frac{100a(Mr-18x)}{(bMr+18ax)}$g,故C正確;
D.溶液的質量=(a+b)g,溶液的密度=$\frac{a+b}{V}$g/mL,故D正確;
故選A.

點評 本題考查物質的有關計算,明確公式表達式是解本題關鍵,難度較大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氫能是一種潔凈的可再生能源,制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關鍵環(huán)節(jié).
Ⅰ.氫氣的制取
(1)水是制取氫氣的常見原料,下列說法正確的是AB(填序號).
A.H3O+的空間構型為三角錐形
B.水的沸點比硫化氫高
C.冰晶體中,1mol水分子可形成4mol氫鍵
(2)科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池,用紫外線照射鈦酸鍶電極,使水分解產生氫氣.已知鈦酸鍶晶胞結構如圖,則其化學式為SrTiO3
Ⅱ.氫氣的存儲
(3)Ti(BH42是一種儲氫材料.
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
②Ti(BH42可由TiCl4和LiBH4反應制得,TiCl4 熔點-25.0℃,沸點136.94℃,常溫下是無色液體,則TiCl4晶體類型為分子晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質分類正確的是( 。
A.非電解質:NH3B.氧化物:H2C2O4
C.混合物:KAl(SO42•12H2OD.強酸:HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.化學是一門以實驗為基礎的學科,弄清實驗原理和細致觀察實驗現象是一種重要的能力.
Ⅰ.某同學利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系.
(1)用離子方程式解釋實驗原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
(2)實驗時,試劑加入順序為①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液,試解釋②③的順序為何不能顛倒若②③順序顛倒,則I2生成后不能立刻被檢測到(溶液變藍).
Ⅱ.某化學小組發(fā)現草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時,溶液褪色總是先慢后快,為了探究其主要原因,進行了如下實驗:
【實驗原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究記錄及分析】

實驗
編號
燒杯中所加試劑及用量(mL)控制條件溶液褪色時間(s)
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等濃度
KMnO4溶液
H2O0.50mol/L
稀硫酸
30203020 18
30203020溫度65℃13
30203020少量MnSO4固體3.6
3020x205mL 10mol/L
K2SO4溶液
18
(1)該實驗采用了單一變量法,其中,實驗①④對比是為了探究K+是否對反應速率有影響,實驗①②對比是為了探究溫度是否對反應速率有影響.
(2)x=25
(3)不能(填“能”、“不能”)用MnCl2固體代替MnSO4固體.
【探究結論】
(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示.但隨后查閱已有的文獻資料發(fā)現,該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示.

結合文獻資料與實驗得出:草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時,溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時,生成的MnSO4(Mn2+)對該反應有催化作用.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組稀溶液中,利用組內物質的相互反應,就能將各種物質鑒別的是( 。
A.NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B.HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C.Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClD.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.甲、乙兩位同學為驗證Mg和Al的金屬活動性強弱,分別設計了如圖所示的實驗裝置:
回答下列問題:
裝置甲中正極材料是Al
其電極反應式為2H++2e-=H2
裝置乙中負極材料是Al,
其電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
(2)甲、乙兩位同學均認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出Mg活動性更強,而乙會判斷出Al活動性更強.(填元素符號)
(3)由此實驗,你認為下列結論中正確的是AD(填字母).
A.利用原電池原理判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后,再向反應容器中充入含氧的同位素的氧氣,經過一段時間后,原子存在于( 。
A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是( 。
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2 H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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