【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是( )
A.Na2O2 B.NaCl C.HCl D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14N含有相同的中子數(shù)
B. 14C和14N質(zhì)量數(shù)相同,互為同位素
C. 12C和13N中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素
D. 12CO和14CO物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
B.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定
取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中,加2~3滴指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。
(1)儀器A的名稱為 ;若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其它操作正確,測(cè)出碘的含量可能 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。
實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性條件下,I2在水溶液中的溶解度很小。
(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH溶液可由乙醇代替
(5)實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是 。
(6)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往FeCl3溶液中加入下列溶液后,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀的是( )
A.HNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:4.則下列說法正確的是
A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)的△H>0
D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是
A.溴苯中混有溴,加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液
B.乙烯中混有SO2、CO2,將其通入NaOH溶液洗氣
C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D.乙烷中混有乙烯,通入氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
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