【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14N含有相同的中子數
B. 14C和14N質量數相同,互為同位素
C. 12C和13N中子數相同,質子數不同,互為同位素
D. 12CO和14CO物理性質不同,化學性質基本相同
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是
編號 | A | B | C | D |
強電解質 | Ba(OH)2 | 鹽酸 | HClO4 | BaSO4 |
弱電解質 | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非電解質 | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 I.在實驗室利用下列裝置,可制備某些氣體并驗證其化學性質。
完成下列表格:
序號 | 氣體 | 裝置連接順序(填字母) | 制備反應的化學方程式 |
(1) | 乙烯 | __________________ | _________________________ |
(2) | 乙炔 | A→C→E | _________________________ |
II.工業(yè)上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料,經下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
A的結構簡式是__________________________________________________;
反應④的化學方程式是_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。
(1)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和 PCl5(g),反應過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為 。
(2)可逆反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板。反應開始和達到平衡時有關物理量變化如圖所示:
①達到平衡I時,體系壓強與反應開始時體系壓強之比為 。
②平衡I到平衡II的條件①是 (填“升溫”或“降溫”)。
(3)亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置如圖所示:
陰極的電極反應式為________________;產品室中反應的離子方程式為 。
(4)一定溫度下,Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29,Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成 沉淀(填化學式);當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c= mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是
A. N a、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B. Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基戊烷,烯烴的名稱是
A. 2,2-二甲基-3-戊烯 B. 2,2-二甲基-4-戊烯
C. 4,4-二甲基-2-戊烯 D. 2,2-二甲基-2-戊烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。
A | C | |
B |
A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。
(1)寫出A、B元素的名稱 、 。
(2)B位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)C的原子結構示意圖為 。
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。
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【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其結構如圖1:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ鍵的數目為 。
(5)氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳,其結構如圖2,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。寫出二氧化碳的一種等電子體: (寫化學式)。
(6) 已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結構如圖3,則該化合物的化學式是 。
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