苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸,其裝置如圖甲所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸燒瓶中;
②裝上冷凝管,加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀,回流反應(yīng)4 h;
③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過(guò)濾,并用熱水洗滌濾渣,將洗滌液并入濾液中;
④濾液加入鹽酸酸化后,抽濾(裝置如圖乙)、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。
在苯甲酸制備過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):

(1)圖甲冷凝管中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)管進(jìn)入,圖乙中儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)_______。
(2)實(shí)驗(yàn)中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
(3)判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。
(4)抽濾操作與普通過(guò)濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________。
(5)第一次過(guò)濾時(shí),若溶液呈紅色,可加入下列試劑處理________(填字母)。
A.H2OB.CCl4
C.NaHSO3D.HNO3
(6)苯甲酸在不同溫度下溶解度見(jiàn)下表:
T/℃
4
18
75
溶解度/g
0.18
0.27
2.20
 
洗滌苯甲酸晶體時(shí)應(yīng)用________洗滌。
(1)a 布氏漏斗
(2)控制氧化反應(yīng)速率,防止發(fā)生暴沸
(3)甲苯層消失,回流液不再有明顯的油珠
(4)過(guò)濾速度快
(5)C
(6)冷水
(1)無(wú)論冷凝管怎樣放置,其冷凝或回流時(shí),冷水一律從下進(jìn);X為布氏漏斗。(2)一次性加入KMnO4過(guò)多,會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)于劇烈。(3)甲苯是不溶于水、密度比水小的有機(jī)物,其完全氧化時(shí),回流液沒(méi)有油珠。(4)抽濾速度快,效率高。(5)溶液呈紅色,說(shuō)明KMnO4過(guò)量,需加入還原劑處理,如NaHSO3。(6)溫度越高,苯甲酸溶解度越大,用冷水洗滌可有效降低苯甲酸的溶解損失。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
 
沸點(diǎn)/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7
微溶
 
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是________。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱(chēng)是________,D儀器的名稱(chēng)是________。
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
a.潤(rùn)濕   b.干燥   c.檢漏  d.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí),水在________層(填“上”或“下”)。
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實(shí)驗(yàn)。制定了如下試驗(yàn)流程。

已知該廢液中主要含有乙醇,其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì)
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸點(diǎn)(℃)
56.2
77.06
78
117.9
 
(1)餾分3的成分為_(kāi)___________。
(2)上述流程中調(diào)節(jié)pH=10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計(jì)的位置正確的是________(填“a”“b”或“c”)。

(4)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量(以乙酸計(jì))應(yīng)不少于0.30 g/L,總酯量(以乙酸乙酯計(jì))應(yīng)不少于2.0 g/L。
①為測(cè)定某白酒樣品的總酸量,取20.00 mL樣品于錐形瓶中,加入酚酞指示劑2滴,用0.010  mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí),則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定。往上題滴定后的溶液(恰好至終點(diǎn))中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,用圖裝置水浴加熱半小時(shí)。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時(shí)的目的是______________________,冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL,該白酒樣品中總酯量為_(kāi)_______g/L(保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)字)。

(5)下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是________(選填編號(hào))
a.加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
b.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡
c.滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(  。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過(guò)濾
分離出NaCl晶體
C
在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液
鑒別真假碘鹽
D
將少量Fe(NO32試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)Fe(NO32試樣是否變質(zhì)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下:

已知甲苯的熔點(diǎn)為-95℃,沸點(diǎn)為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866 g·cm-3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產(chǎn)品】 30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L-1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30 min,裝置如圖所示:

(1)圖中支管的作用是_______________________。
(2)冷凝管的作用是________;進(jìn)水口為_(kāi)_______(填“a”或“b”)。
(3)相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________;在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積是________(填字母)。
A.50 mLB.100 mLC.200 mLD.250 mL
【分離產(chǎn)品】他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯:
 
(4)操作Ⅰ的名稱(chēng)是________;含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體A,則操作Ⅱ的名稱(chēng)是________。
(5)操作Ⅲ的名稱(chēng)是________。檢驗(yàn)B中是否含有Cl的方法如下:取少量B溶于水,在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則B中含有Cl。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌,如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈?_____________________________。
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是________________。
(3)用下圖裝置制備CrCl3時(shí),反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________;②________________________________。

(4)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱(chēng)取樣品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1 g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋?zhuān)缓蠹尤脒^(guò)量2 mol·L-1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O存在,再加入1.1 g KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻以Cr3存在,于暗處?kù)o置5 min后,加入1 mL指示劑,用0.025 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00 mL。已知:
2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_______,判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________;
②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是____________________________;
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________;
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是( 。。
A.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次,再加入待測(cè)液
B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉
C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
D.在濃度均為0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先析出AgCl,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在    (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 
(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                                        。 
(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因                                                                      。 
(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為    
(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②        。 
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是    (寫(xiě)化學(xué)式)。 

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