下表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

A．非金屬性：Y >Z>M B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是He，Y是F，M是Cl，Z是S，則A、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Y >M>Z，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z>M> Y，B錯誤；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z <M< Y，C錯誤；D、SCl2中S和Cl元素的化合價分別是＋2價和－1價，因此最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確，答案選D。

考點：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州市高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作不能達(dá)到目的的是

選項

目的

操作

A.

配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中

B.

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.

在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.

確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Cl2，則丁可能是Fe

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是HCl，則甲一定是Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A．0.21 mol　　　 B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是

A．BaSO4                    B．BaS             C．BaSO3                 D．S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中,正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物

B．含金屬元素的離子一定是陽離子

C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

 

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