鐵皮表面鍍鋅是鋼鐵防銹的常用方法，電鍍過程中正確的是

A．電鍍時(shí)鐵皮連接電源正極 B．電鍍時(shí)鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)  
C．電鍍液中Zn2+濃度明顯下降 D．電鍍液中電子由鐵流向鋅 

B

解析試題分析：電鍍的原理：鍍層金屬為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；待鍍金屬做陰極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，含鍍層金屬離子的溶液作電解液，電解時(shí)離子的濃度不變；A．電鍍時(shí)鐵皮作陰極，與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B．電鍍時(shí)鋅塊為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．電鍍液中Zn2+濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．電鍍液中沒有電子的流動(dòng)，陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，故D錯(cuò)誤；故選：B
考點(diǎn)：本題主要考查了電鍍?cè)�，掌握原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化需要通電才可以進(jìn)行的是
①電離    ②電解     ③電鍍     ④電化學(xué)腐蝕

A．①②③B．②③④C．②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平�；卮饐栴}：
⑴家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時(shí)能否放大量醋燉煮?   。(填能或否)
⑵下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說法中不正確的有        （填序號(hào)）。
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
B．相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理
⑶生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是         ，導(dǎo)電塑料可表示為，它屬于     材料（填序號(hào)）
A．新型無機(jī)非金屬材料     B．有機(jī)高分子材料     C．金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)于電化學(xué)說法正確的是 (   )

A．電解精練銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。
B．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
C．充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+—e- =V3+，下列說法正確的是

A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)，左槽電解液pH升高
C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰一空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li+O2Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是

A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mole-從電池負(fù)極流出
C．放電時(shí)，Li+從負(fù)極向正極移動(dòng)
D．該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件下鋼鐵不易被腐蝕的是：

A．電解食鹽水鐵做陰極
B．酸雨
C．鍍錫鐵鍍層被破壞
D．潮濕空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)下圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣
B．若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加
C．若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對(duì)鐵的外加電流陰極保護(hù)
D．若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe?2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－= I2
B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零

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