Question

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V²⁺—e^- =V³⁺，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)，左槽電解液pH升高

C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

Answer 1

B

解析試題分析：A、放電右槽，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、左槽：VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O，消耗H⁺，故pH升高，正確；C、充電是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，為V³⁺+e^-=V²⁺，錯(cuò)誤；D、根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H⁺)變化量為2mol，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及原電池和電解池電極判斷、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、離子變化等相關(guān)知識(shí)。