關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(C    )
A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl—，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．Na2O2固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1:1
C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵
C
考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。氯元素和氫元素都是非金屬，形成極性鍵，A不正確。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，所以固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1:2，B不正確。C正確，D不正確，例如乙酸中含有非極性鍵，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A．v(C3)=2v(B2)B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器內(nèi)的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是
①NH3的熔．沸點比VA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小    ④對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸高
⑤HF．HCI．HBr．HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（    ）
A．NaOHB．NaClC．H2SD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C．在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有非極性鍵的離子化合物是
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）(1)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝+247.4 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________;
(2)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行（1）反應(yīng)，達(dá)到平衡后（填“正向移動”、“逆向移動”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴大容器體積，平衡___________，c(H2)____________(與原平衡相比);
②升高溫度，正反應(yīng)速率________ ，逆反應(yīng)速率___________;
體系的壓強__________，平衡___________，平衡常數(shù)_____________;
③加入催化劑，H2的物質(zhì)的量___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，屬于放熱反應(yīng)的有（  ）
①石油液化氣燃燒 ②碳酸鈣分解 ③硝酸銨溶于水  ④鐵與氧氣反應(yīng)
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下列物質(zhì)①鐵 ②干冰 ③金剛石 ④銅 ⑤水晶 ⑥氯化鈉 ⑦單質(zhì)碘⑧氫氧化鈉【請用編號回答（1）和（2）小題】
（1）屬于離子晶體的是   ，屬于分子晶體的是   ，屬于原子晶體的是   ，屬于金屬晶體的是   ；
（2）只含共價鍵（不含分子間作用力）的化合物是   ，只含離子鍵的是   ，既含共價鍵又含離子鍵的是   ；
（3）寫出電子式：干冰       ，氫氧化鈉       。
（4）寫出結(jié)構(gòu)式：干冰       ，單質(zhì)碘       

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