Question

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴電解食鹽水時，總反應的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－1
②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－1
則2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
⑷在上述產業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H₂__________t（不考慮生產過程中物質的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________________________________。
（6）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應的平衡常數表達式為________________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______。

A．v(C3)=2v(B2)	B．容器內壓強保持不變
C．v逆(A2)＝2v正(B2)	D．容器內的密度保持不變

Answer 1

⑴2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑；
⑵2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2TiCl₄＋2FeCl₃＋6CO；
⑶－512 kJ?mol^－1 防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）反應；   ⑷10；
⑸CH₃OH＋8OH^－－6e^—＝CO₃^2－＋6H₂O  （6）①＞ ② ，減�、踒 c

（1）惰性電極電解飽和食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉和氯氣，所以方程式為2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑。
（2）根據反應物和生成物并依據守恒法可以得出反應的方程式為2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2TiCl₄＋2FeCl₃＋6CO。
（3）根據蓋斯定律可知，①×2－②即得到反應2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)，所以反應熱是－641 kJ·mol^－1×2＋770 kJ·mol^－1＝－512 kJ?mol^－1。由于鎂或鈦都是金屬，在高溫下易與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）反應，所以需要在Ar氣氛中進行。
（4）192t甲醇是6×10⁶mol，所以需要CO是6×10⁶mol，氫氣是12×10⁶mol，。根據（2）中的反應可知，同時需要氯氣是7×10⁶mol，則在（1）反應中生成的氫氣是7×10⁶mol，所以還需要氫氣是5×10⁶mol，質量是10t。
（5）原電池中分解是失去電子的，所以甲醇在負極通入。又因為溶液顯堿性，所以負極反應式為CH₃OH＋8OH^－－6e^—＝CO₃^2－＋6H₂O。
（6）①因為是可逆反應，所以轉化率達不到100％，即a大于b。
②平衡常數是指在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據方程式可知，K＝。由于是放熱反應，所以溫度升高，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小。
③在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。速率之比是相應的化學計量數之比，因此A中的關系始終是成立，不正確。由于反應是體積減小的，所以壓強也是減小，因此B可以說明。C中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，D不正確。答案選BC。