【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴加一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(  )

A. AgCl=AgI=Ag2S   B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

【答案】C

【解析】

試題分析:向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl,出現(xiàn)白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),當(dāng)向其中一滴KI溶液時(shí),由于c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀:Ag++I-=AgI,沉淀由白色變?yōu)辄S色。由于破壞了沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。同樣AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),當(dāng)再向其中滴加Na2S溶液時(shí),由于c2(Ag+)·c(S2-)>Ksp(Ag2S),會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀:2Ag++I-= Ag2S,沉淀由黃色變?yōu)楹谏。由于破壞了沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)。AgI會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。最終沉淀又變?yōu)楹谏?梢?jiàn)物質(zhì)總是由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化。則這三種沉淀的溶解度的大小關(guān)系為AgCl>AgI> Ag2S,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是(

A.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

B.H+ + OH- = H2O

C.2H2 + O2 = 2H2O

D.Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )

A. Na2OCaO、Al2O3均為堿性氧化物

B. 液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)

C. 12C13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同

D. 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組氣體,經(jīng)充分反應(yīng)后,原來(lái)的氣體有剩余的是 ( )

A1molNH31molHCl混合

B1molNO0.5molO2混合

C1molSO21molH2S混合

D.等體積的NONO2被足量燒堿溶液吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的無(wú)色溶液中能大量存在:Fe3+、Na+Cl-、SO42-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:NH4+Ca2+、AlO2-、I-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-CO32-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列有機(jī)物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH3C(CH3)=CHCH2CH3 B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3

C.CH3CH=CHCH(CH3)CH3 D.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是:

升高溫度;

改用100mL 3mol/L鹽酸;

多用300mL 1mol/L鹽酸;

用等量鐵粉代替鐵片;

改用98%的硫酸

A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(10分)I、按要求書寫熱化學(xué)方程式:

1)下圖為N2(g)和02(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:

NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________;

2)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。己知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為為-93.676,AX5的熔點(diǎn)為167,室溫時(shí),AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為_(kāi)_____.

II、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2S4、S6S8等多種同素異形體,其中S4、S6S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:

在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為S02(g)和S03(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

3)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

4)寫出SO3分解生成SO2O2的熱化學(xué)方程式___________________。

5)若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol,則S8分子中S-S鍵的鍵能為_(kāi)______kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各化合物中,陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是( )

A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

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