【題目】對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施能使反應速率加快的是:( )
①升高溫度;
②改用100mL 3mol/L鹽酸;
③多用300mL 1mol/L鹽酸;
④用等量鐵粉代替鐵片;
⑤改用98%的硫酸
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氫化物——氨,是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。而煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。
(1)合成氨原料氫氣的一個制備反應為:CO+H2O(g)CO2+H2
①t℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_________(填計算結果)。
②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1molCO,當反應重新建立平衡時,水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=______________________。
(2)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);
△H=-905kJ·mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時,
NO產(chǎn)率下降的原因____________。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g); ΔH=+180kJ·mol-1
CH4可用于脫硝,其熱化學方程式為______________________。
(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示,
在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,有關電極
反應可表示為_________。
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【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式: 。
(2)還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡,用H2表示平均反應速率v(H2)= 。
甲圖
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。
乙圖
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的體積分數(shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,則寫出電池總反應的離子方程式:__________。
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【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴加一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】在無色的強堿性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、AlO2-
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、HCO3-、K+、NO3-
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【題目】【2015安徽理綜化學】下列有關說法正確的是 ( )
A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物
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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( )
① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12
A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩
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【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成;當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6 g。
請回答下列問題;
(1)A接的是電源的________極,B是該裝置______極
(2)寫出電解時反應的總離子方程式_______________
(3)電解后溶液的pH為________;要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入________,其質(zhì)量為________。(假設電解前后溶液的體積不變)
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