9．下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分

下列說法正確的是（　　）
A．三種有機(jī)物都是芳香烴
B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多
D．1 mol對(duì)羥基桂皮酸最多可以和2 mol NaHCO3反應(yīng)

分析 A．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；
B．苯環(huán)上有幾種氫原子，則苯環(huán)上就有幾種一氯代物；
C．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基、羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)；
D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)．

解答 解：A．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，三種物質(zhì)中都含有O元素，所以都不是芳香烴，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)上有幾種氫原子，則苯環(huán)上就有幾種一氯代物，對(duì)羥基桂皮酸、布洛芬中苯環(huán)上都含有兩種氫原子阿司匹林分子中苯環(huán)上含有4種氫原子，所以對(duì)羥基桂皮酸、布洛芬中苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種，阿司匹林中苯環(huán)上有4種一氯代物，故B錯(cuò)誤；
C．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基、羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol有機(jī)物與足量氫氧化鈉反應(yīng)，對(duì)羥基桂皮酸最多消耗2mol氫氧化鈉、布洛芬最多消耗1mol氫氧化鈉、阿司匹林最多消耗3mol氫氧化鈉，所以阿司匹林消耗氫氧化鈉最多，故C正確；
D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，1 mol對(duì)羥基桂皮酸最多可以和1 mol NaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基和羧基能和碳酸鈉反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途，回答下列問題：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3個(gè)電子層，砹在周期表中的位置為六周期，第ⅤⅡA族，HAt的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)受溫度影響較大，如果溫度過低，會(huì)生成NaClO；溫度過高，會(huì)生成NaClO3，若NaOH溶液和氯氣反應(yīng)時(shí)所得溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定條件下將Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分為NaClO（填化學(xué)式）．家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸該鐵制品，否則鐵制品將發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的鐵屑并加熱除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的鐵的化合物經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量為180），用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃時(shí)剩余固體只有一種切實(shí)鐵的氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式Fe2O3．

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20．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．NH3C．KClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．氯化鈣能與Na2CO3反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)
D．與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物的分子式為C3H6O2，在酸性條件下可水解為甲和乙兩種有機(jī)物．在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣所占的體積相同．若乙有同分異構(gòu)體而甲沒有，則乙不能發(fā)生的反應(yīng)類型為（　�。�
A．取代B．酯化C．氧化D．加成

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1．某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)．其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)（NaHCO3）的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；
③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁．
A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③

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18．下列做法不正確的是（　　）
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源
B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．在50 mL量筒中配制0.1mol•L-1碳酸鈉溶液
D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

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19．（一）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）對(duì)于同一種多元弱酸，有不止一個(gè)電離平衡常數(shù)，多個(gè)常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是K1＞K2＞K3；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+抑制下一級(jí)的電離，所以碳酸的二級(jí)電離常數(shù)小于一級(jí)電離常數(shù)：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c　mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是因?yàn)楫?dāng)與SOCl2混合共熱時(shí)，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時(shí)產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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