【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量乙炔

B. 制取并檢驗乙烯

C. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液

D. 制取并提純乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A. 乙炔難溶于水,密度比空氣略;

B. 可能有二氧化硫等雜質(zhì)氣體產(chǎn)生干擾乙烯的檢驗;

C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成乙烯;

D. 制取乙酸乙酯時需用濃硫酸作催化劑。

A. 乙炔的相對分子質(zhì)量為26,空氣的平均分子質(zhì)量為29,則乙炔的密度與空氣相差不大,收集時應(yīng)用排水法收集,故A項錯誤;

B. 實驗室用濃硫酸與乙醇制備乙烯時需控制溫度在170,且產(chǎn)生的乙烯氣體中可能含有二氧化硫,二氧化硫也可使溴的四氯化碳溶液褪色,則不能達(dá)到實驗?zāi)康,?/span>B項錯誤;

C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產(chǎn)生乙烯,其反應(yīng)方程式為:CH3CH2Br +NaOHNaBr + CH2=CH2 + H2O,因乙醇易揮發(fā),產(chǎn)生的氣體中可能有乙醇蒸汽,故實驗裝置中先將氣體通入水中除去乙醇?xì)怏w,排除干擾,再通過酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明有乙烯生成,故C項正確;

D. 實驗室制備乙酸乙酯所用原料為乙酸、乙醇和濃硫酸,故該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>D項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO24HClMn22ClCl22H2O

B.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

C.200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:

4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 == 4Fe3 + 3Br2 + 10Cl

D.Na2S的水解S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2FeCl2FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol/LFeCl2 3.0 mol/L,FeCl3 1.0 mol/L,HCl 3.0 mol/L。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗:

回答下列問題:

(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需試劑是________(填化學(xué)式)。

(2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2,此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

實驗中,必需控制氯氣的速度,使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒12個,以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是__________________________________。

(4)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于________ g(精確到0.1 g),需通入Cl2的體積不少于________ L(標(biāo)況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是(

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體,但不可以干燥NH3

C.50mLH2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol

D.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有關(guān)說法合理的是( )

A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K

B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重,主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。

實驗?zāi)康模和ㄟ^實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

查閱資料:

1二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色),請完成該反應(yīng)的離子方程式:___。

SO2+ MnO4-+ = + Mn2++

根據(jù)上述資料,甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計實驗方案進(jìn)行探究。

實驗探究:甲同學(xué):甲同學(xué)進(jìn)行了如圖所示AB兩步實驗:

實驗現(xiàn)象A中稀高錳酸鉀溶液褪色,B中澄清石灰水變渾濁。

得出結(jié)論:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。

2)乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理,其理由是___

實驗探究:丙同學(xué):丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實驗(部分裝置在圖中略去):

3)圖C裝置的作用是___

4)證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是:___。

5)裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量飽和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,YZ是非金屬元素。

1W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為____。

(二)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。

它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

3)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

4)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____。

5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng):,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)下列說法正確的是 ______ 。(填字母序號)

A.C的官能團(tuán)為羧基

B.1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)

C.C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.可以發(fā)生消去反應(yīng)

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ,由F到G的反應(yīng)類型為___________ 。

(3)反應(yīng)①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________。

(4)同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________

Ⅰ.與A具有相同的官能團(tuán);Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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