【題目】某主族元素A的外圍電子排布式為ns1,另一主族元素B的外圍電子排布為ns2np4,兩者形成的離子化合物的化學(xué)式可能為(  )

A. AB B. A2B

C. AB2 D. A2B3

【答案】B

【解析】主族元素A的外圍電子排布式為ns1,處于ⅠA族,主族元素B的外圍電子排布為ns2np4,處于ⅥA族,兩者形成的離子化合物中,A+1價(jià)、B-2價(jià),形成的離子化合物的化學(xué)式為A2B,故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、Q、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),R和X同主族。Z、W是第四周期過渡元素,Z2+的外圍電子數(shù)是W+的外圍電子數(shù)的一半,W+沒有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)W+的外圍電子排布圖為__________。

(2)M、Q和R第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(3)Q的氣態(tài)氫化物極易溶于R的常見氫化物,其原因有__________________。該濃液顯堿性,請(qǐng)用結(jié)構(gòu)表示出兩者的主要結(jié)合方式_________。

(4)在上述元素形成的微粒中,和MR2互為等電子體的有________(分子和離子各寫一種),Q與Y形成的QY3分子的空間構(gòu)型是__________。

(5)MR2晶體和W晶體的晶胞如圖表示(●表示一個(gè)MR2分子或一個(gè)W原子)。

①在MR2晶體中,最近的分子間距為a㎝,則晶體密度為____g/㎝3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,不必計(jì)算結(jié)果)。

②W晶體中A、B、C、D圍成正四面體空隙,該晶胞中正四面體空隙的數(shù)目為_____。某種Z的硫化物晶體中S2-以W晶體中W原子的方式堆積,Z2+填充在正四面體空隙中,則Z2+的填充率(填充Z2+的正四面體空隙數(shù)和正四面體空隙總數(shù)之比)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(  )

A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na

C. N、O、C D. Cl、S、P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應(yīng)B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列符合元素周期律的是

A.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性:H2SO3> H2CO3

C.熱穩(wěn)定性:NH3 < PH3D.還原性:S2< Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應(yīng),甲與乙做了如下實(shí)驗(yàn):將Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,由此甲得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙認(rèn)為,Fe(NO3)3溶液顯酸性,此酸性條件下,NO3-也能氧化Cu

1)甲為證明自己的觀點(diǎn),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

步驟

操作

現(xiàn)象

取藍(lán)綠色溶液,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

……

①請(qǐng)用離子方程式解釋,Fe(NO3)3溶液顯酸性的原因__________。

②證明甲觀點(diǎn)正確的現(xiàn)象是__________,Fe3+Cu反應(yīng)的離子方程式為__________。

2)乙證明自己的觀點(diǎn),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

步驟

操作

現(xiàn)象

pH試紙測(cè)定1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH=1

1.0mol/LFe(NO3)3溶液替換為某種溶液(或混合溶液),加入Cu

……

①下列溶液中,可以用于替換上述Fe(NO3)3溶液的是__________(填序號(hào))

a0.1mol/LHNO3溶液

b0.1mol/LFeCl3溶液

c6.0mol/LNaNO30.2mol/L鹽酸等體積混合后的溶液

②測(cè)定溶液pH值的操作是__________

③乙查閱資料:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生。證明乙觀點(diǎn)正確的現(xiàn)象是__________

3)研究發(fā)現(xiàn),甲和乙的觀點(diǎn)都正確。丙得出結(jié)論:將Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,Fe3+NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的結(jié)論,理由是__________。

4)為進(jìn)一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應(yīng),甲與乙查閱資料:

水解反應(yīng)

平衡常數(shù)(K

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

7.9×10-4

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

3.2×10-10

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

3.2×10-7

甲與乙再次將Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,并監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH值的變化。他們發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,且pH值略有上升。由此可以得出結(jié)論:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:

H2(g)O2(g)H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

CO(g)O2(g)CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H=-5518kJ/mol

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是(

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃ 時(shí),將a g硫酸銅晶體(CuSO45H2O)溶于b g水中,恰好形成V mL飽和溶液.下列關(guān)系不正確的是(
A.該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為c= ?mol?L1
B.該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= %
C.25℃硫酸銅的溶解度為? S= g
D.該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ= g?L1

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