【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D. XY形成的化合物都易溶于水

【答案】B

【解析】試題分析:X、Y、Z、W均為短周期元素,即四種元素的原子序數(shù)不大于18,Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,內(nèi)層只能是第一電子層,第一電子層有2個(gè)電子,第二電子層有6個(gè)電子,所以YO元素;X、Y屬于同一周期且相鄰,所以XN元素;Y、Z屬于同一主族,且ZY的下一周期,所以ZS元素;WZ是同一周期元素,且WZ相鄰,所以WCl元素。AXY屬于同一周期,Y的原子序數(shù)大于X的,Y的非金屬性大于X的,所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;BZW屬于同一周期的元素,W的原子序數(shù)大于Z的,所以W的非金屬性大于Z的,W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于Z的,B項(xiàng)正確;CYZ屬于同一主族的元素,Z的原子序數(shù)大于Y的,所以Y的非金屬性比Z強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;DXY形成的化合物有NO、NO2N2O3等化合物,NO難溶于水,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后,下列說法正確的是( )

A. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

B. 溶液中不變

C. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多

D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/LNaOH溶液,混合液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M,R,X,Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿.請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 , X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號).
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號).

(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,b和c為兩種常見的金屬元素,a、b、c、d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁,它們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“--“相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. 簡單離子半徑:d>b>c>a

B. 等物質(zhì)的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等

C. d的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6

D. b和d組成的化合物的水溶液是中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________。

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

3寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________

II. 制備氫化鋁鋰

1947,Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________

6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

B.常溫下,22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.H2O 的摩爾質(zhì)量是18g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.水的電離方程式:H2O=H++OH
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度,水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H+)減小,c(OH)也減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2CO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ______________________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol1

請?zhí)羁眨?/span>

共價(jià)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體,用硫鐵礦主要含FeS2SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,反應(yīng)Ⅰ如下:

FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

(1)寫出“還原”時(shí)Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:__________________________。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是:__________________________。

(2)稱取11.76g新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398g;另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí),消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式(請寫出計(jì)算過程)_________。

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