【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖所示。關于它的描述中不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色

C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應

D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應

【答案】D

【解析】

根據(jù)乙酰水楊酸的結構式可知，分子中的官能團有羧基和酯基。

A．由乙酰水楊酸的結構可知，分子式為C9H8O4，A正確；

B．乙酰水楊酸酸性水解后可生成，其中酚羥基遇Fe3+可發(fā)生顯色反應，B正確；

C．1mol乙酰水楊酸中苯環(huán)可以與3molH2反應，羧基和酯基的碳氧雙鍵不能加H2，故只能與3molH2 反應，C正確；

D．乙酰水楊酸的羧基和酯基均可以與NaOH 反應，生成的中仍然含有酚羥基，可以繼續(xù)和NaOH反應，生成，故1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molNaOH 反應，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：下列敘述正確的是

A.Xm-的化學式為B4O8H42-

B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3

C.配位鍵存在于4、6原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學鍵

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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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【題目】中和滴定實驗是中學化學的重要實驗之一。下列有關說法錯誤的是滴定過程的其他操作均正確

A.滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗次

B.用酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所滴加液體體積偏小

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【題目】下列有關說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

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【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實驗時可選甲基橙作指示劑

C.V＝10mL，酸堿恰好中和

D.pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為_________________。釩有＋2、＋3、＋4、＋5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是______________，VO43-的立體構型為__________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用較小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是____________，其所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是_________________________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。

A．SO2　　　B．SO42-　　　C．H2S　　　D．CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________________ g·cm－3(列出計算式即可)。

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【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是______填序號。

該燒堿溶液的濃度為

該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數(shù)：b點點

從b點到c點，混合溶液中一直存在：

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【題目】三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。

（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；

III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）________________。

③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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