【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D. 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

【答案】CD

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時LiFePO4電池負極反應(yīng)為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4；充電時的陽極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反，陰極反應(yīng)和原電池中負極反應(yīng)相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答。

A、金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故A錯誤；

B、放電時是原電池，原電池中，陽離子移向正極，故B錯誤；

C、根據(jù)電池總反應(yīng)可知，充電時，正極材料LiFePO4被消耗生成FePO4，質(zhì)量減少，故C正確；

D、放電時是原電池，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正確；故選：CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

C.常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛.試回答下列問題：

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。

己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

則反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

（2）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為___。

（3）對（2）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率v（SO2Cl2）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列敘述正確的是___。

A.A點v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)

C.其它條件不變，若增大壓強，n（SO2）比圖中D點的值大

D.其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n（SO2）比圖中D點的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液，分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點和點所示溶液中：

B.醋酸的滴定終點是

C.滴定過程中不可能出現(xiàn)：

D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2，t3，t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A.t2升高溫度B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t5～t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，下列說法不正確的

A.實際生產(chǎn)中，此反應(yīng)在接觸室進行

B.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.使用催化劑能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，某化學(xué)興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過程并探究其化學(xué)性質(zhì)。

燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

(1)加入藥品之前須進行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。

A.蒸餾水　　　　　　　 B.飽和Na2SO3溶液

C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中產(chǎn)生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產(chǎn)品可以通過________方法進一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取w g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 mol·L－1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至終點時的現(xiàn)象：______________。滴定起始和終點時I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。產(chǎn)品的純度為________(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為M，列出用M、w表示的表達式)。

Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

(4)（提出假設(shè)）　

假設(shè)一：Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。

假設(shè)二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

（驗證假設(shè)）　配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。

實驗操作

實驗結(jié)論

或現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子

方程式表示)

假設(shè)一

________

溶液pH=8

________

假設(shè)二

向溴水中

滴入適量

Na2S2O3

溶液

溴水褪色

________

實驗結(jié)論：________________________________________。

Ⅳ.Na2S2O3的應(yīng)用

(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學(xué)上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅴ.探究與反思

(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于它的描述中不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色

C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應(yīng)

D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是____________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題圖1和題圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=____(pKa1=-lgKa1)。

（3）25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是______。

A．0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．含等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）

C．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

（4）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是______。

A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X(g) Y(g)△H＜0”溫度T1＜T2的情形

B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙壓強比甲壓強大

C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．圖4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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