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【題目】下列說法正確的是( )

A.常溫下，固體在溶液中的比在中的大

B.恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：，當容器內氣體壓強保持不變時，反應達到化學平衡

C.鋁-空氣燃料電池，以溶液為電解液時負極反應為：

D.常溫下，相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序為：

【答案】B

【解析】

A．AgCl的Ksp只與溫度有關，溫度不變，Ksp不變，即在NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的Ksp一樣大，A錯誤；

B．反應中，正反應氣體的物質的量減小，恒容下，若該反應未平衡，則壓強減小，當壓強不變，說明已達平衡，B正確；

C．溶液為電解液時，產物應為AlO2-，C錯誤；

D．NaHCO3溶液顯堿性，HCO3-的水解度大于電離度，水解為主；而CO32-的水解產物為HCO3-，且其水解度大于HCO3-，故，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

則反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

（1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

（2）進行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據已有知識判斷下列說法正確的是( )

A.若X是第四周期中的一種“類硅”元素，則X單質不易與水反應

B.若與電子層結構相同，則原子序數，離子半徑

C.若①氯化鈉溶液與②氯化銨溶液濃度相等，則常溫下兩種溶液中的Kw：②＞①

D.若反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 （ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為m kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025m kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，經過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112 mL 二氧化碳氣體(在標準狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質的量濃度分別是多少？________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A單質是密度最小的氣體。B是周期表已知元素中非金屬性最強的元素，且和C屬同一主族。D、E、F屬同一周期，D、F為主族元素，又知E、F的原子序數分別是29、33。D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖：

(1)比C元素質子數少1的原子的價層電子的軌道表示式為__________。

(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2價離子的電子排布式為________。寫出E的單質與稀硝酸反應的離子方程式___________。

(3)F元素的名稱是_____。與F同一主族的第二、三周期元素與A形成的化合物沸點的高低為___________>__________(用化學式表示)，判斷的理由____________。

(4)寫出D跟A形成的化合物的電子式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將7.68g銅與50mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下4.48L氣體。

請回答：

（1）NO的體積為__L，NO2的體積為__L；

（2）被還原的硝酸的物質的量是__mol；

（3）硝酸的物質的量濃度是__mol·L-1。

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