【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確,那么:

(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________

(2)進行操作①后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________

(3)操作②的目的是________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________

(4)操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要____________________。

(5)操作④的目的是______________________________________________________。

【答案】溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3 取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42已除盡 除去過量的Ba2+ 先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作 漏斗 除去溶解在溶液中的HCl

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體,由流程可以知道,①在混合溶液中加入氯化鋇,除去硫酸根離子,②再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉、碳酸氫鈉,加鹽酸除去碳酸鈉、碳酸氫鈉后,溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl,以此來解答。

(1)加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸根離子,但引入了新的雜質(zhì)離子NO3-;

本題正確答案是:溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-

(2)如果硫酸根離子未完全除盡,則溶液中仍然含有硫酸根離子,能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀,所以檢驗硫酸根離子是否除盡,可靜置片刻,取上層清液滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀,就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡;因此本題正確答案是:取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無白色沉淀則說明SO42-已除盡;

(3)操作②加入碳酸鈉溶液,除去過量的氯化鋇,碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng),生成碳酸鋇和氯化鈉,再加入碳酸鈉之前,先過濾除去硫酸鋇,再加碳酸鈉溶液,生成的碳酸鋇還需過濾,這樣增加了一次過濾操作,所以先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作;

本題答案是:除去過量的Ba2+;減少一次過濾操作;

(4)操作③為過濾,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要漏斗;

本題答案為:漏斗;

(5)操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中多余的氯化氫;

本題答案是:除去溶液中的氯化氫。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是

A. x=2.24 B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量 D. 曲線C為Al與鹽酸反應(yīng)的圖像

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【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置),下列說法錯誤的是

A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液

B. 為提高產(chǎn)品純度,使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則

C. 裝置④的作用是吸收尾氣,同時防止倒吸

D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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【題目】以C2H2為原料合成環(huán)丁烯類化合物L的路線如下:

(1)A由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質(zhì)量是30,則A的名稱為____________。

(2)B分子中的碳原子都在同一直線上,B的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(3)C→D、J→K的反應(yīng)類型分別為________________、________________。

(4)設(shè)計C→D、E→F兩步反應(yīng)的目的是________________________。

(5)G和H生成I的化學方程式為______________________

(6)化合物X是I的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,X共有__種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

(7)寫出用和乙炔為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_____。

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【題目】現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度,又要降低溶液中HCl濃度,下列措施可以采用的是(  )

A. 加熱揮發(fā)HCl B. 加CaSO3

C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl

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【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

(1)用來制取氯氣的裝置是________(填字母),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是________________________________。

(2)反應(yīng)開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,__________(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是____________________

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1∶1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學方程式是____________________________

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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時,c(H2)0.5 mol·L-1,c(HI)4 mol·L-1,,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn1,則下列說法不正確的是( )

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下:

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:________________________;濾渣I的成分是____________(填化學式)。

(2)除鐵時,控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示:

①若控制溫度40℃、pH=8,則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分),寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式:___________________________________________

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子,Ni為+2價,x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成,進行如下實驗:

I.稱量28.7g鍍鎳試劑,配制100 mL溶液A;

Ⅱ.準確量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL;

Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時,需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要________________________

②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。

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