3．下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-  （1：2：3：1）B．K+、Cu2+、OH-、SO42- （1：1：1：1）
C．NH4+、H+、I -、HCO3- （1：1：1：1）D．Na+、Al 3+、Cl -、OH-（4：1：3：4）

分析 A、Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應；
B、Cu2+與OH-反應生成藍色沉淀；
C、H+與HCO3-反應放出CO2，剩余NH4I溶液呈酸性；
D、Al3+與OH-之比為1：4，反應生成偏鋁酸鈉與氯化鈉的混合物．

解答 解：A、Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色的硫單質(zhì)，故A錯誤；
B、Cu2+與OH-反應生成藍色沉淀，故B錯誤；
C、H+與HCO3-反應放出CO2，剩余NH4I溶液呈酸性，故C錯誤；
D、Al3+與OH-之比為1：4，反應生成偏鋁酸鈉與氯化鈉的混合物，偏鋁酸根水解呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況．

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13．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
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