高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　　）
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
A、△H＜0
B、該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
c(CO2)
c(CO)
C、其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D、其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率
分析：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；
B、依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式，注意固體和純液體不能寫入表達式；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；
D、升溫平衡向吸熱反應方向進行，A判斷反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，一氧化碳轉化率減�。�
解答：解：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，△H＜0，故A正確；
B、依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式，注意固體和純液體不能寫入表達式，平衡常數(shù)K=
c(CO2)
c(CO)
，故B正確；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值不變，故C錯誤；
D、升溫平衡向吸熱反應方向進行，A判斷反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，一氧化碳轉化率減小，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素，主要是平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/°C 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，保持1000℃恒溫，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
①能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bce
bce
．
a．容器中壓強不變     b．混合氣體中c（CO）不變   c．容器中混合氣體密度不變    d．c（CO2）=c（CO）       e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min內(nèi)該反應的平均反應速率υ（CO2）=
0.006mol?L-1?min-1
0.006mol?L-1?min-1
，CO的平衡轉化率為
60%
60%
．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
C
C
．
A．增加高爐高度     B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2
D．提高反應溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）若在與（2）中完全相同的反應條件下，起始時加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反應經(jīng)過t min后達到平衡，且CO的平衡濃度與（2）中CO的平衡濃度相同．則a的最小值應大于
8
15
8
15
；若不考慮固體反應物總表面積變化對反應速率的影響，可判斷t應
＞
＞
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g） 
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是
C
C
．
A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）以及達平衡時CO的體積分數(shù)．（必須寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）=
0.008mol?L-1?min-1
0.008mol?L-1?min-1
CO的平衡轉化率=
80%
80%

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
C
C
．
A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是
A
A
．
A B C D
n（Fe2O3） 0.350 0.027 0.080 0.080
n（CO） 0.010 0.010 0.010 0.050
n（Fe） 0.100 0.064 0.080 0.080
n（CO2） 0.035 0.088 0.040 0.050

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
下列說法正確的是（　　）

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