Question

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

c(CO2)

c(CO)

，△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe₂O₃、CO各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO₂）=

0.008mol?L^-1?min^-1

CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

80%

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

C

．
A．減少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是

A

．

	A	B	C	D
n（Fe2O3）	0.350	0.027	0.080	0.080
n（CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n（Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n（CO2）	0.035	0.088	0.040	0.050

Answer 1

分析：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體的濃度為常數(shù)，不需要寫固體、純液體；
由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；
（2）令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol，利用三段式表示出平衡時CO、CO₂的物質(zhì)的量，化學計量數(shù)都是1，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算n的值，進而計算CO的濃度變化量，利用v=

△c

△t

計算v（CO），再利用轉(zhuǎn)化率定義計算CO的轉(zhuǎn)化率；
（3）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應使平衡向正反應移動，但不能增大CO的用量，結(jié)合選項根據(jù)平衡移動原理分析．
（4）化學計量數(shù)都是1，利用物質(zhì)的量代替濃度計算各狀態(tài)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較，據(jù)此判斷．

解答：解：（1）反應

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)k=

c(CO2)

c(CO)

，
由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，即△H＜0，
故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；＜；
（2）令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：
            

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
開始（mol）：1                 0
變化（mol）：n                 n
平衡（mol）：1-n               n
所以

n

1-n

=4，解得n=0.8，
所以n（CO）=

0.8mol 10L

10min

=0.008 mol?L^-1?min^-1，
CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

0.8mol

1mol

×100%=80%，
故答案為：0.008 mol?L^-1?min^-1；80%；
（3）A．鐵是固體，減少Fe的量，不影響平衡移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B．氧化鐵是固體，增加Fe₂O₃的量，不影響平衡移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．移出部分CO₂，平衡向正反應移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．該反應正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡向逆反應移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
E．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；
F．加入合適的催化劑，平衡不移動，故F錯誤；
故選C；
（4）A、濃度商Qc=

0.035mol

0.01mol

=3.5，等于平衡常數(shù)，故處于平衡狀態(tài)，故A符合；
B、濃度商Qc=

0.88mol

0.01mol

=8.8，大于平衡常數(shù)3.5，故反應向逆反應進行，故B不符合；
C、濃度商Qc=

0.04mol

0.01mol

=4，大于平衡常數(shù)3.5，故反應向逆反應進行，故C不符合；
D、濃度商Qc=

0.05mol

0.05mol

=1，小于平衡常數(shù)3.5，故反應向正反應進行，故D不符合；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、化學反應速率計算、平衡常數(shù)等，難度中等，注意掌握化學平衡常數(shù)的應用：1、用來判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、用來計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．