【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____________。

2甲組同學取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。

3乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。

4丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[FeCN6]溶液,生成藍色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗檢驗的離子是________填離子符號;實驗說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______填離子符號,由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________。

5丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是________________,生成沉淀的原因是________________用平衡移動原理解釋。

【答案】1防止Fe2+被氧化;22Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl

3隔絕空氣;4Fe2+Fe3+,可逆反應(yīng);

52Fe2+ H2O2+2H=2Fe3++2H2O,Fe3+作催化劑,加快H2O2的分解,過氧化氫分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),促進Fe3+的水解平衡向正反應(yīng)方向移動。

【解析】

試題分析:1Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,為防止Fe2+被氧化,保存Fe2+時,加入鐵屑;2氯氣具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl;3為防止空氣氧氣進入,煤油的作用是隔絕空氣;4K3[FeCN6]檢驗Fe2+,如果出現(xiàn)藍色沉淀,說明Fe2+存在,可逆反應(yīng)特點是反應(yīng)物和生成物共存,因此在I過量,溶液中仍然存在Fe3+,說明此反應(yīng)是可逆反應(yīng);5過氧化氫具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原為H2O,因此離子反應(yīng)方程式為:2Fe2+ H2O2+2H=2Fe3++2H2O,Fe3+作催化劑,加速過氧化氫的分解,根據(jù)實驗現(xiàn)象,一段時間后有氣泡冒出且放熱,說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng),Fe3++3H2OFeOH3+3H,鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促使平衡向正反應(yīng)方向進行,因此有紅褐色沉淀產(chǎn)生。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2XgYg,溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度cX隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下,在0~t1時間內(nèi),vYmol·L-1·min-1

C.M點的正反應(yīng)速率v大于N點的逆反應(yīng)速率v

D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列敘述中正確的是( )

①任何溫度下,純水的AG等于0

②溶液的AG越小,酸性越強

③25 ℃時,0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12

④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10

A.①③ B.②④

C.①② D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于組成細胞的元素、化合物的敘述,正確的是

A. 組成細胞的最基本元素有C、H、O、N

B. 細胞中含量最多的有機物是蛋白質(zhì)

C. 微量元素不但含量少,而且作用也小

D. 不同細胞中含有的化學元素種類差距很大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施是為了降低化學反應(yīng)速率的是(  )

A. 食品放在冰箱中貯藏

B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

C. 試管中進行鎂和水反應(yīng)時,稍微加熱

D. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為______________________

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是 _______________________。

(3)步驟④中反應(yīng)的化學方程式是 _______________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________、灼燒、 、稱量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項敘述正確的是

常溫下,0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA

1 mol Na2ONa2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

標準狀況下,44.8 L NO22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

④1L 2mol·L-1Al(NO3)3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體,氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA

在標準狀況下,2.8 g N22.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA

標準狀況下,2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA

A②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑦⑧⑩

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3

B.若反應(yīng)開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達平衡時放出熱量大于Q kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案