將50 mL c（H+）=0.1 mol·L-1的硫酸和鹽酸組成的混合溶液與50 mL Ba（OH）2溶液混合，充分反應過濾得0.466 g沉淀，假設此時的濾液為100 mL，測得濾液的c（OH-）=0.1 mol·L-1。求：

（1）原混合溶液中SO、Cl-的物質(zhì)的量。

（2）50 mL Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）原混合溶液中SO、Cl-的物質(zhì)的量分別為0.002 mol和0.001 mol。

（2）50 mL Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L-1。

解析：（1）n（SO）==0.002 mol

則H2SO4電離出的n(H+)=0.002 mol×2=0.004 mol

n（H+）=0.05 L×0.1 mol·L-1=0.005 mol

n（Cl?）=n（HCl）=0.005 mol-0.004 mol=0.001 mol

（2）反應后n（OH-）=0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol

總n（OH-）=0.01 mol+0.005 mol=0.015 mol

n〔Ba（OH）2〕的物質(zhì)的量=0.015 mol/2=0.007 5 mol

c〔Ba（OH）2〕==0.15 mol·L-1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題分兩個題目．
Ⅰ、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和c（H2SO4）對鋅與稀硫酸反應速率的影響．
①請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件．
編號 實驗目的 鋅粒 溫度 c（H2SO4） 需測量的數(shù)據(jù)
Ⅰ 為以下實驗作參照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究溫度對反應速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究濃度對反應速率的影響 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數(shù)據(jù)”是
一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
．
（2）對于實驗Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示．請在圖3中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請從上述選項中選擇合適的答案．
（3）當三種酸溶液pH相同時，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
C
C
．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B
．
（5）當三者c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應所需時間的長短關(guān)系是
D
D
（認為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對反應速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
D
D
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱

相對分子質(zhì)量

顏色，狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸*

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是????????? （填入正確選項前的字母）。

A．25 mL?? ?? B．50 mL? ?? ? C．100 mL? ?? ? D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是????????????????????? 。

（3）步驟②中應控制餾分的溫度在???????????? 。

A．65～70℃???????? B．78～80℃????? C．85～90℃????? D．215～220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是?????????????????????? ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是????????????????????????????????????? ?? 。

（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是??????????

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?/span>

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為??????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50 mL由c(H+)=0.1 mol·L-1的硫酸和鹽酸組成的混合液與50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反應后過濾，得0.466 g沉淀，100 mL濾液中c(OH-)為0.1 mol·L-1。求：

（1）原混合液中、Cl-的物質(zhì)的量。

（2）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：計算題

將50 mL由c(H+)為0.1 mol/L的硫酸和鹽酸組成的混合溶液與50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反應后過濾，得0. 466 g沉淀，濾液 (100 mL)中c(OH-)為0.1 mol/L。
求：
(1)原溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量；
(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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