【題目】(1)按要求填空
①4.8gO3和0.2molCH4,在同溫同壓下的體積之比是____。②同溫同壓下,NH3和H2S氣體的密度比是___;③同溫同體積下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是___。
(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
NaHSO4:___
H2SO4:___
NaHCO3:___
【答案】1:2 1:2 2:1 NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-
【解析】
(1) ①同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比;4.8gO3的物質(zhì)的量為=0.1mol,則同溫同壓下的體積之比是0.1mol:0.2mol=1:2;
②同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,NH3和H2S的摩爾質(zhì)量分別為17g/mol和34g/mol,則密度比是17:34=1:2;
③同溫同體積下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比;根據(jù),同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量之比為34:17=2:1,則同溫同體積下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是2:1;
(2)硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式為;是二元強(qiáng)酸,完全電離,電離方程式為;碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離生成鈉離子、碳酸氫根離子,電離方程式為,故答案為:;;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,下列說(shuō)法正確的是
A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度不變
C.由于壓強(qiáng)增大,導(dǎo)至H2,I2(g),HI平衡濃度都增大
D.改變的條件是升溫,速率圖象為下圖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說(shuō)法正確的是
A. v/span>1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3
C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí),再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:過(guò)濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末,有NH4Cl晶體析出。……
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(提示B分液漏斗中為濃氨水,滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣):
(1)裝置的連接順序是:(a)接________,________接________;(b)接________
(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為______________;D中應(yīng)選用的液體為________________(填化學(xué)式)。
(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是______________________________,C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為______________________ 。
(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱);其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分中含有Na+,簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體混合物X,含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法不正確的是
A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4,不含Na2CO3
B.灼燒沉淀1,可以得到紅棕色物質(zhì)
C.將足量的氣體2通入溶液1中,將出現(xiàn)沉淀
D.往溶液2中通入足量的CO2,若沒(méi)有出現(xiàn)沉淀,說(shuō)明X中不含Al(NO3)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下:
(1)Zr原子序數(shù)為40,價(jià)電子排布式為4d25s2,它在周期表中的位置是_______________。
(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。
(3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。
(4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________。
Fe、Mn元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表中
元素 | Fe | Mn | |
電離能(kJ·mol-1) | I1 | 759 | 717 |
I2 | 1561 | 1509 | |
I3 | 2957 | 3248 |
(5)從上表兩元素部分電離能數(shù)據(jù)比較的可知,氣態(tài)Mn2+再失去一下電子比氣態(tài)Fe2+再夫去一個(gè)電子難,原因是_____________。
(6)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4],已知其中鎳的化合價(jià)為0,鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排式為_____________,[Ni(CO)4]的配體是_________,配位原子是__________。
(7)為了節(jié)省貴金屬并降低成本,也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧化物結(jié)構(gòu)如圖所示,則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有______個(gè)。
(8)與Zr相鄰的41號(hào)元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格,原子半徑為apm,相對(duì)原子質(zhì)量為b,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試計(jì)算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來(lái)a、b、NA表示計(jì)算結(jié)果)。
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