【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體

B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10倍

C.常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

D.常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15

【答案】B

【解析】

A．在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂，鎂與銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進了銨根離子的水解，銨根離子水解產(chǎn)生的一水合氨分解產(chǎn)生氨氣和水，因此同時會生成氨氣，A正確；

B．沒有告訴溫度，則pH=12 Ba(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度不一定為0.01 mol/L，無法判斷兩溶液中的氫氧根離子濃度大小，B錯誤；

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得：c(Na+)=c(CH3COO-)，CH3COONa是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離為離子；CH3COOH為弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在；水是極弱的電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度很小，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)，C正確；

D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中氫氧根離子濃度相同，c(Cd2+)與c(Co2+)的之比與其溶度積之比相等==4，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時間后加入銅粉

有氣體生成，溶液呈藍綠色

濃硝酸將Fe氧化為，生成，Cu與反應(yīng)生成、

B

分別向、溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀產(chǎn)生

金屬性：

C

表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸

銀器變得光亮如新

構(gòu)成原電池，鋁做負極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀

D

向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O22MgO ②3Mg+N2Mg3N2

③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。

試回答下列問題：

(1)實驗開始時，先點燃________裝置中的酒精燈，原因是________；再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導管為(填字母代號)：h→________；

(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么________________________ ；

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么________________________；

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響________ 為什么___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

C.2C+SiO2Si+2CO↑，此反應(yīng)能夠進行是因為碳的還原性比硅強

D.弱酸也可以通過復分解反應(yīng)制強酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：_______________________。

步驟I：反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測定剩余的碘

向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標準液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實驗重復四次得到數(shù)據(jù)如下:

實驗

①

②

③

④

消耗的標準液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。

（4）測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請回答下列問題：

①25℃時，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)為________ mol·L－1，pH為________。

②25℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中為________。

已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25 ℃時，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是__________。

（3）已知：25 ℃時Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，說明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

（4）25 ℃時，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。

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