【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________________。

（2）寫出B的化學(xué)式：B________。

（3）①H2O2分子的電子式：__________________________________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：____________________________。

（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。

【答案】1 nm～100 nm FeS 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋

【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，說明F為Fe(OH)3，D溶液中含有Fe3+，，D是由B和過量的濃硫酸反應(yīng)生成的，所以D是Fe2(SO4)3，因此E為(NH4)2SO4，C與雙氧水反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，所以C為FeSO4，因此A是單質(zhì)鐵，A與硫反應(yīng)生成FeS，所以B是FeS。在轉(zhuǎn)化關(guān)系F+H+A=C中，因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4，根據(jù)元素守恒判斷H是硫酸。

（1）紅褐色膠體中F是Fe(OH)3，氫氧化鐵膠體的制備就是將飽和鐵鹽（通常用飽和FeCl3溶液）滴加到沸水中形成的。膠體的粒子直徑在1-100nm之間；

（2）根據(jù)上述分析可知，B是硫化亞鐵，其化學(xué)式為FeS；

（3）①過氧化氫是共價(jià)化合物，O與H之間、O與O之間均以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以過氧化氫的電子式為：；

②C為FeSO4，酸性條件下與雙氧水反應(yīng)時(shí)，C作還原劑，過氧化氫作氧化劑，其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）因E為(NH4)2SO4，其陽離子為NH4+。常采用與強(qiáng)堿共熱，并檢驗(yàn)生成的氣體為氨氣來檢驗(yàn)NH4+。所以E中陽離子的方法為：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉濃溶液，加熱試管，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明陽離子有銨根離子；

（5）物質(zhì)C為FeSO4，向C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體(物質(zhì)F)，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒，其反應(yīng)的離子方程式是：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3（膠體）+O2↑+8Na+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol

（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。常溫下，某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：

（2）該反應(yīng)能在________（填“高溫”或“低溫”）條件下自發(fā)進(jìn)行；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，用H2表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率是____________。（保留兩位有效數(shù)字），a點(diǎn)逆反應(yīng)速率_____b點(diǎn)逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)；達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是_____。

（3）若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號)。

a．加催化劑 b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．增大H2濃度

（4）若曲線甲b點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為100MPa，此時(shí)H2的平衡分壓為_______MPa。(某物質(zhì)分壓＝總壓×某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（5）下列敘述能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________

a．CO2與H2的轉(zhuǎn)化率之比不變 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1

c．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變 d．甲醇與水蒸氣的分壓比不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請回答下列問題：

（1）綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放O2 的過程可以描述為以下兩步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：___________。

（2）工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某溫度時(shí)，把 Fe 和CO2 放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為 2.0 molL-1，達(dá)到平衡后，CO 的濃度為 1.0 molL-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________。（填編號）

A．增大 B．減少 C．不變 D.無法判定

（3）利用 H2 和 CO2 在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為 1L 的恒容容器中，投料為 3mol H2 和 1mol CO2 時(shí)，不同溫度對 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。

下列有關(guān)說法不正確．的是______（填序號）。

A.平衡常數(shù)大�。�M＞N

B.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。�M＞N

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

D.其他條件不變，若投料改為 4mol H2 和 1mol CO2 時(shí)，則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2

（4）將 CO2 與 H2 按物質(zhì)的量之比為 1:3 通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應(yīng)： CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變，t1 時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為 1:3 的 CO2 與 H2 混合氣，t2 時(shí)再次達(dá)到平衡，請?jiān)谏蠄D畫出 t1～t3 時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。 ___________

（5）以多孔石墨為陽極，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫 出 陽 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 ：_________。

（6）25℃時(shí)，將 a molL-1 的 CH3COOH 溶液與 b molL-1 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液恰好呈中性， 則電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是__________________________。

（2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。

（3）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）稱取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是（ ）

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.Pb是電池的負(fù)極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學(xué)式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學(xué)式)。③⑤⑧三種物質(zhì)最高價(jià)的氧化物對應(yīng)水化物兩兩能相互發(fā)生反應(yīng)，寫出⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________

用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案