【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名稱是__________________________。
(2)檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是__________________________。
(3)在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)稱取3.0 g 產(chǎn)品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3,求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程。(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)________________
【答案】過濾 取最后一次洗滌液少量于試管中,加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則洗凈 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 76%
【解析】
廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,過濾除去不溶于酸的雜質(zhì),得到硫酸亞鐵溶液,向硫酸亞鐵溶液中加入碳酸氫銨,反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵、二氧化碳和水,過濾得到碳酸亞鐵固體,用冰水洗滌除去碳酸亞鐵固體表面的可溶性雜質(zhì)后,煅燒FeCO3固體,F(xiàn)eCO3與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳。
(1)操作Ⅰ是把沉淀和廢液分離的操作,操作Ⅰ的名稱是過濾,故答案為:過濾;
(2)固體表面可能帶有SO42-,檢驗FeCO3沉淀是否洗凈,可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-,取最后一次洗滌液少量于試管中,加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則洗凈,故答案為:取最后一次洗滌液少量于試管中,加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則洗凈;
(3)在空氣中煅燒FeCO3,F(xiàn)eCO3被氧氣氧化為Fe2O3,煅燒的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2,故答案為:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;
(4)設(shè)樣品含FeO的質(zhì)量是xg,根據(jù)方程式可得關(guān)系式:
5FeO ~ KMnO4
5×72g 1mol
xg 0.10 mol·L-1×0.02L
解可得x=0.72g,產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76%,故答案為:76%。
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【題目】下列說法正確的是
A. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B. 在常溫下鐵遇濃硫酸會鈍化,所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸
C. 氯氣具有漂白性,可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中,沒有白色沉淀生成
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【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線可合成有機物 E、F:
請回答:
(1)B 中官能團的名稱是_________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________。
(2)D→E 的 化 學(xué) 方 程 式_________________________________。
(3)F 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式___________________________。
(4)下列有關(guān)說法不正確的是_________。
A.E 能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應(yīng),而 B 不能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應(yīng)
B.F 在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)
C. 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D. 1mol E 和足量 H2 反應(yīng),最多消耗 4mol H2
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【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變
B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去
C. 通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低
D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O
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【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:___________________________________。
(2)寫出B的化學(xué)式:B________。
(3)①H2O2分子的電子式:__________________________________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:____________________________。
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________。
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【題目】關(guān)于置換反應(yīng)X+M→Y+N(未配平,反應(yīng)條件略去),其中X、Y為單質(zhì),M、N為化合物,下列說法中錯誤的是( )
A. 若M為H2O,則Y可能為O2
B. 若M為NH3,則X可能為Cl2
C. 若Y為Fe,則X一定是H2
D. 若Y為C,則N可能為MgO
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【題目】在一定溫度條件下, 甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,下列敘述中正確的是
A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=2
B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C. 平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為8∶5
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常稱為高溫半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達(dá)式為_______,第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______,其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________,NF3的空間構(gòu)型為_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如表所示,分析其變化原因_____________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_________;
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