17．用來(lái)證明淀粉部分水解的試劑是（　�。�
①碘水　②KI溶液�、坫y氨溶液�、蹻eCl3溶液．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液可證明有無(wú)葡萄糖存在，說(shuō)明淀粉已水解，根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，說(shuō)明仍有淀粉存在，則證明淀粉已部分水解，據(jù)此分析解答．

解答 解：淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，證明淀粉部分水解，需要證明水解后的溶液中含有未水解的淀粉和水解產(chǎn)物葡萄糖；
用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液可證明有無(wú)葡萄糖存在，證明淀粉在酶作用下只部分發(fā)生了水解；
然后向水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含有淀粉，證明其水解不完全，
所以需要的試劑為碘水、銀氨試劑，即：①③，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，明確淀粉的水解反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握醛基、淀粉的檢驗(yàn)方，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）在模擬溶洞的“形成”實(shí)驗(yàn)中，將過(guò)量二氧化碳?xì)怏w通入飽和Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的二氧化碳?xì)怏w體積之間的關(guān)系曲線如圖所示．
試回答：
AB段曲線所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2．
將B處生成的溶液煮沸，反應(yīng)化學(xué)方程式是：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O
據(jù)此回答以下問(wèn)題：
①在上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②在上述反應(yīng)中，若有3mol硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶無(wú)色溶液的試劑是（　�。�
A．Ba（NO3）2 溶液B．AgNO3 溶液C．Ba（OH）2 溶液D．NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號(hào)）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的物質(zhì)的量有（　　）
A．只有PCl5B．只有PCl3
C．只有Cl2D．以上三種物質(zhì)都有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是②④．
A．溶液中Na+向A極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因電解過(guò)程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．近年來(lái)科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對(duì)下列三種物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
石墨烯：從石墨中分離出來(lái)，是最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)石墨塊：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場(chǎng)發(fā)射性能，制作陰極顯像管、儲(chǔ)氫材料
A．石墨烯具有良好的導(dǎo)電性
B．上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體
C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜
D．上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上煉鐵的原料是赤鐵礦
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾
D．進(jìn)行焰色反應(yīng)，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化銨溶液呈酸性：NH4+═NH3+H+
B．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-?
C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+?CO2+H2O
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10 mL 0.1 mol•L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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