Question

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 氯化銨溶液呈酸性：NH₄⁺═NH₃+H⁺
• B． 氫硫酸的電離：H₂S?2H⁺+S^2-?
• C． 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺?CO₂+H₂O
• D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10 mL 0.1 mol•L-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mL Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性；
B．氫硫酸為二元弱酸，其電離方程式需要分步書寫，主要以第一步為主；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，不能用可逆號，且沒有用氣體符號；
D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，計(jì)算出亞鐵離子、溴離子、氯氣的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：A．氯化銨溶液呈酸性的原因，是弱離子的水解，離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．氫硫酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，故B錯(cuò)誤；
C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D．10 mL 0.1 mol•L^-1FeBr₂溶液中含有0.001molFeBr₂，含有0.001mol亞鐵離子、0.002mol溴離子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL氯氣的物質(zhì)的量為0.001mol，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，0.001mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.0005mol氯氣，剩余的0.0005mol氯氣能夠氧化0.001mol溴離子，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．