【題目】下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

【答案】D

【解析】

A．分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)狻錃獾龋?/span>B錯(cuò)誤；

C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；

D．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體是鹽酸，向燒杯內(nèi)滴加少量鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移，靜止冷卻后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)不可能是

A. 過(guò)氧化鈉 B. 碳酸氫鈉

C. 氧化鈉 D. 鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10﹣7mol/L
C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH﹣
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是

①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，選項(xiàng)A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，選項(xiàng)C正確；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，選項(xiàng)D正確。答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，根據(jù)相互滴加過(guò)程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關(guān)鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

【題目】（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）

① ② ③ ④

從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；

分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________

繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是_______________。

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

【答案】 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol

【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反應(yīng)中水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，水是氧化劑，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；（3）①反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價(jià)的變化分別如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3價(jià)→+2價(jià)，得電子，所以NaNO2是氧化劑；碘元素，HI→I2，由-1價(jià)→0價(jià)，失電子，被氧化的是碘元素；②根據(jù)反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5 mol。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
19

【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該_______________用來(lái)滅火。

②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算：
（1）原金屬混合物中含鋁克；
（2）當(dāng)加入ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當(dāng)再加入ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Al（OH）3恰好完全溶解，此時(shí)可得沉淀克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________________。

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________（填序號(hào)）。

①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳

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