【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.
(1)配制0.50mol/L NaOH溶液
(i)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體g.
(ii)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.
(i)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol): .
(ii)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表.
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4/p> |
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點后一位).
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) .
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某反應是放熱反應,下列說法正確的是
A. 該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
B. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
C. 該反應發(fā)生時,一定不需要加熱
D. 如果該反應開始時需加熱,則一直要加熱反應才能繼續(xù)進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物,先取m g固體樣品進行加熱,完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL;另取m g固體樣品溶于水,加入足量的鹽酸時產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)。
(1)求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量各是多少?_________
(2)若產(chǎn)生448 mL CO2時,消耗鹽酸的體積為300mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關共價鍵的說法正確的是( )
A.分子晶體中共價鍵越強,熔沸點越高
B.只含共價鍵的物質(zhì),一定是共價化合物
C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵
D.分子晶體中,可能不存在共價鍵,但一定存在分子間作用力
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于晶體的敘述中,正確的是( )
A.原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高
B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定
C.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高
D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體
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