A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是 （   ）
A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
B．C、D兩種元素的最高價氧化物的水化物相互能夠反應(yīng)生成一種強(qiáng)電解質(zhì)
C．B、D兩元素組成的化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1
D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊 > D > B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其 中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：
A
碳
碳
，C
硅
硅
，D
鈉
鈉
．
（2）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2 SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2 SiO3+CO2
．
（3）B、C形成化合物屬
原子
原子
晶體．
（4）B、D形成的化合物與A、B形成的化合物反應(yīng)放出B單質(zhì)，反應(yīng)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
．B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是
O3
O3
．（填化學(xué)式）
（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：
H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：
．
（5）C的氧化物和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?連云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
．
（3）C的氧化物和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

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