Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第

三

周期

ⅣA

族
（2）A與B形成的三原子分子的結構式：

O=C=O

．
（3）C的氧化物和D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為A的4倍，故D為鈉，C為硅，A為碳，根據元素對應原子的結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素對應化合物的性質解答該題．

解答：解：據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D的最外層電子數(shù)為1符號題意，故D為鈉，C為硅，A為碳，則
（1）C為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，應位于周期表第三周期、ⅣA族，
故答案為：三；ⅣA；
（2）A與B形成的三原子分子為CO₂，為直線形分子，結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）SiO₂為酸性氧化物，與NaOH反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查元素位置結構性質的關系及推斷，題目難度中等，本題的關鍵是正確推斷元素的種類，注意找出其在周期表中的相對位置．