【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出.常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體(其中F為紅棕色氣體),1mol X分解得到A,B,C各1mol.

試回答下列各題:
(1)X的化學式: , 檢驗氣體C的方法是
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①H+G→A+F
②C+D→E
(3)寫出下列反應的離子方程式:G+Cu→E

【答案】
(1)NH4HCO3;使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
(2)C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)3Cu+2NO3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解:常溫下X是固體,X既能與酸反應生成氣體A,又能與堿反應生成氣體C,故X應為弱酸的銨鹽,則氣體C為NH3 , 氣體A能與Na2O2反應得到氣體D,則A為CO2 , D為O2 , 氨氣與氧氣反應生成氣體E為NO,NO與氧氣反應生成氣體F為NO2 , 1molX分解得到A、B、C各1mol,且B為液體,則X是NH4HCO3 , B為H2O.液體G與Cu反應可以得到NO、NO2 , 而NO2與水反應得到G,故G為HNO3 , 則固體H為碳.(1)由上述分析可知,X為NH4HCO3 , 檢驗氨氣的方法是:使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故答案為:NH4HCO3;使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
(2.)①H+G→A+F的化學方程式:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;②C+D→E的化學方程式:4NH3+5O2 4NO+6H2O,故答案為:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;4NH3+5O2 4NO+6H2O;
(3.)反應G+Cu→E的離子方程式:3Cu+2NO3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+2NO3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.
常溫下X是固體,X既能與酸反應生成氣體A,又能與堿反應生成氣體C,故X應為弱酸的銨鹽,則氣體C為NH3 , 氣體A能與Na2O2反應得到氣體D,則A為CO2 , D為O2 , 氨氣與氧氣反應生成氣體E為NO,NO與氧氣反應生成氣體F為NO2 , 1molX分解得到A、B、C各1mol,且B為液體,則X是NH4HCO3 , B為H2O.液體G與Cu反應可以得到NO、NO2 , 而NO2與水反應得到G,故G為HNO3 , 則固體H為碳.

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相關(guān)習題

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【題目】利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(,)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0~30小時內(nèi),CH4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序為________;反應開始后的12小時內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應ΔH=+206 kJ·mol-1

畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。

將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器,某溫度下反應達平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol,求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1

寫出由CO2生成CO的熱化學方程式____________________。

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【題目】只有在化合物中才能存在的化學鍵是(  )

A.離子鍵B.共價鍵C.πD.非極性鍵

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是

A該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

B水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

Cc(H+)=c(OH-)+c()

D該溫度高于25

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【題目】已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH-571.6kJ·mol-1

C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol);H=-2220kJmol-1

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol,完全燃燒時放出熱量723.2kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A. 23 B. 13 C. 32 D. 31

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【題目】某固體酸燃料電池以Ca(HSO42固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應可表示為:2H2+O2═2H2O,下列有關(guān)說法正確的是(

A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e═4OH
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能說明非金屬性Cl>S的是(
①達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,氯原子只需要1個電子,而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2>Cl
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應,而硫與H2加熱下才反應.
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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【題目】下列對某烷烴的命名正確的是( )

A.2,3-二甲基戊烷B.34-二甲基戊烷

C.2,3-二甲基-4-乙基丙烷D.2-甲基-3-乙基丁烷

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