(14分)欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明:①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成;②常溫下N02與N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證有NO生成,有人設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2并通人氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通人氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測(cè)量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是__________________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量為15.0 g,濃硝酸的體積為40 mL,濃度為13.5mol·L1。實(shí)驗(yàn)后:A中溶液體積為40mL,H+濃度為1.0mol·L1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________;
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________。
(6)實(shí)驗(yàn)中只測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后,只需簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以達(dá)到目的,請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)過程________________________。
.(1)排盡裝置中的空氣      (2)干燥生成的氣體
(3)出現(xiàn)紅棕色   熱          (4)打開K1、K2,持續(xù)一段時(shí)間的N2和O2
(5) ①0.50mol  ②C中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量
(6)向反應(yīng)后的混合液中加入過量的NaCl溶液,過濾,并稱量所得的AgCl的質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)為測(cè)定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答每個(gè)方案中提出的問題。
【方案I】
(1)稱取碳酸鈣樣品M g;
(2)加入過量鹽酸;
(3)收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。
問題1:反應(yīng)結(jié)束后,量氣管中的顯示如右圖所示,接下來的操作是:                                   ,讀出甲管中液面的讀數(shù)。

【方案II】
(1)稱取碳酸鈣樣品M g;
(2)用c mol/L 鹽酸V mL(過量)溶解樣品;
(3)取溶解后的溶液mL,以酚酞作指示劑,用c′ mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
問題2:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外)                                            
問題3:碳酸鈣純度計(jì)算公式                                 。
問題4:當(dāng)碳酸鈣溶解完全后,少量未溶的SiO2沒過濾去,結(jié)果得到碳酸鈣純度________   (偏大、偏小或無影響)
【方案Ⅲ】
(1)稱取碳酸鈣樣品M g;
(2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;
(3)過濾并取濾液;
(4)在濾液中加入過量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題5:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是               (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.c、VB.c′、 V′C. MD. M
問題6:為減少實(shí)驗(yàn)誤差,步驟(3)、(5)過濾后都要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,如果步驟(3)未經(jīng)洗滌,則測(cè)定的碳酸鈣的純度將            (偏大、偏小、無影響,下同);如果步驟(5)未經(jīng)洗滌,則測(cè)定的碳酸鈣純度將           。
問題7:判斷步驟(4)中Na2CO3溶液是否過量的方法是                         。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:

(1)步驟③加Fe粉的目的是                                    。
(2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式                                 
(3)上述生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是           。
(4)操作⑤的名稱是               ,選用的試劑是          。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)
某合作學(xué)習(xí)小組分別利用裝置Ⅰ、Ⅱ探究銅與硝酸的反應(yīng)。

(1)Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為                                             ;
Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             ;
比較裝置Ⅰ、Ⅱ中的反應(yīng)現(xiàn)象,其不同點(diǎn)是;                           
                                                                   
                                                                   ;
(2)該小組給Ⅰ反應(yīng)后的溶液用小火加熱一會(huì)兒,然后自然冷卻。實(shí)驗(yàn)中觀察到:試管上部氣體顏色變深,并發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液完全倒吸。倒吸后,試管中混合液呈淡藍(lán)色,試管中有色氣體消失。
①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是                                ;
②“倒吸”的原因是                                                    ;
③“溶液呈淡藍(lán)色”的可能原因是                                        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中,再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體,其離子方程式可表示為:  ▲ ,膠體粒子的直徑一般不超過  ▲ 。
⑵吸收塔中吸收劑X是  ▲ 。
⑶溫度超過673 K,捕集器中的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為325,該物質(zhì)的分子式為  ▲ 。
⑷通常用碘量法測(cè)定FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:  ▲ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
I.甲同學(xué)的方案如圖所示:

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析,在每次實(shí)驗(yàn)過程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行      次。
(2)甲同學(xué)重復(fù)測(cè)定了三次,得到碳酸鈉的質(zhì)量分
數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差,你認(rèn)為原因可能是            (填序號(hào))。
A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C.反應(yīng)完成后,裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D.加入稀硫酸的量不足,則可能造成誤差
II.乙同學(xué)的方案是:稱取樣品m g,并溶解,加過量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、烘干,
稱量得固體n g。
(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)                  。
(2)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是                        。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是              ;測(cè)定CO32-的量,若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液,結(jié)果將具有更高的精確度,原因是                         

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:
[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡,并與Fe(NO33溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是        。
a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時(shí),用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1:Fe1具有氧化性,能氧化Ag。
假設(shè)2:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)]
(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3,驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3氧化Ag的離子方程式:                        
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示: NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論


……
若銀鏡消失,假設(shè)2成立。
若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。
 
[思考與交流]
(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO33溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:                            

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室里運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; (   )
A.裝置甲:石油分餾B.裝置乙:溴苯的制取
C.裝置丙:乙烯的制取D.裝置。阂宜嵋阴サ闹迫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)中,不能觀察到明顯變化的是
A.把綠豆大的鉀投入少量水中
B.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
C.把溴水加入到淀粉KI溶液中
D.氫氣和氯氣等體積混合后強(qiáng)光照射

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案